题目内容

符合图中图象的反应为

A．

N2O3(g)NO2(g)＋NO(g)

B．

3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g)

C．

4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)

D．

CO2(g)＋C(s)2CO(g)

答案：B
解析：

此类图象中曲线的意义是外界条件(如温度、压强等)对正、逆反应速率影响的变化趋势及变化幅度．


练习册系列答案
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酸碱中是中学化学中的重要实验．几位同学对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：
（1）甲同学设计完成了一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应．在盛有稀盐酸的试管中，用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至氢氧化钠过量．
①在实验中要求用试纸测量溶液的pH，如图1所示的操作中正确的是
B
B
．（填代号）

②如图2中哪个图象符合该同学的记录．
D
D
（填序号）
（2）乙同学配制100mL 1.5mol?L-1氢氧化钠溶液，为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如图3所示的实验．
①X溶液是
酚酞
酚酞
，使用酸式滴定管前要检查活塞是否漏水的操作方法是
将滴定管装满水，夹在滴定台上放置5min，观察流液口及活塞两侧，均不应有水渗出（可用滤纸检查），将活塞转动180°再试一次，也无水渗出即可
将滴定管装满水，夹在滴定台上放置5min，观察流液口及活塞两侧，均不应有水渗出（可用滤纸检查），将活塞转动180°再试一次，也无水渗出即可
．
②乙同学用盐酸与氢氧化钠溶液 相互滴定，绘制出如图4曲线a和b的滴定曲线．下列叙述正确的是
AB
AB
．
A．盐酸的物质的量浓度为0.1mol?L-1
B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D．两种反应过程都是放热过程，都可以设计成原电池
（3）丙同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置．实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系图（如图5）．
①根据此次测定的结果，该盐酸的实际质量分数是
29.2%
29.2%
．
②请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因．
浓盐酸具有挥发性，长期放置质量分数减小；
浓盐酸具有挥发性，长期放置质量分数减小；
．
反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJ?mol-1，平衡常数为K；
反应②CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=bkJ?mol-1
测得在不同温度下，K值如下：
温度/℃ 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
（1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2mol?L-1，CO的平衡浓度为
 
．
（2）反应①中的a
 
0（填大于、小于、等于）．
（3）700℃反应①达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
 
（填序号）
A．缩小反应器体积   B．通入CO2 C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
（4）下列图象符合反应①的是
 
（填序号）（图中v是速率、?为混合物中CO含量，T为温度且T1＞T2）
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（5）由反应①和②可求得，反应2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）的△H=
 
．
符合下图中图象的反应为（    ）

A.N2O3（g）NO2（g）+NO（g）

B.3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（l）+NO（g）

C.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）

D.CO2（g）+C（s）2CO（g）

已知某溶液中只存在OH－、H+、、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

①c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH－)

②c()＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)

③c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

④c(Cl－)＞c(H+)＞c()＞c(OH-)

填写下列空白：

（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是__________，上述四种离子浓度的大小顺序为__________（填序号）。

（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为__________；若四种离子的关系符合④，则溶质为__________ 。

（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下面图象正确的是__________（填图象符号）。

（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)___________c(NH3·H2O)（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c(H+)和碱中c(OH－)的关系为c(H+)________c(OH－)。

（5）如右图所示，烧杯中盛放的溶液为盐酸，接通电流表G后，指针发生偏转，则负极材料是___________，正极反应式是______________。

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