题目内容

（三选一）【化学与技术】
以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示。
(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是________（填序号）。
a.Na2CO3  b.NaOH  c.BaCl2
(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是____________。
(3)电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：________。
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_________________。
(5)某探究活动小组将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：
①乙装置中的试剂是________；
②丁装置中稀硫酸的作用是________；
③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是____（填分离操作的名称）。
(6)纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污，其原因是_______________（结合离子方程式表述）。
②工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是______。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）
(1)cab(或cba或bca)
(2)CO32-和OH-
(3)NaCl+H2ONaClO+H2↑
(4)NH3
(5)①饱和碳酸氢钠溶液；②吸收未反应的NH3；③过滤
(6)①CO32-水解显碱性：CO32-+H2OHCO3-+OH-，油污在碱性条件下水解，能达到去污目的；②2CO32-+Cl2+H2O= Cl-+ClO-+2HCO3-
练习册系列答案
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（三选一）【化学与技术】
以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息问题
（1）下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是（可多选）________。
A．CH2=CH2＋HCl→CH3CH2Cl
B．CH3CH2OH＋HCl→CH3CH2Cl＋H2O
C．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl
D．CH2=CHCl＋H2CH3CH2Cl
由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是________反应（填反应类型）。
（2）有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2－、NO2－和CN－等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO2将废水中剧毒的CN－氧化成无毒气体的离子方程式______________，并说明该方法的优点____________________。
（3）下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图：
活性炭的作用是_________________；O3消毒的优点是_______________。
A、B中放置的物质名称分别是：A____________B______________。
（三选一）【化学与技术】
某工厂用NH3、CO2和制磷肥得到的副产物石膏(CaSO4·2H2O) 制备化肥(NH4)2SO4，其工艺流程如图：
完成下列问题：
(1)写出该流程中制备(NH4)2SO4的化学方程式：_____________ 操作I和操作Ⅱ中通入的a和b以及用量的关系分别为____________。
A.足量的CO2，适量的NH3
B.足量的NH3，适量的CO2
C.适量的CO2，足量的NH3
D.少量的NH3，足量的CO2
(2)操作Ⅲ的名称为_______，在实验室进行该项操作，所需的玻璃仪器为______(从A～H中选择)。
A.试管 B.烧瓶 C.烧杯 D．分液漏斗 E.普通漏斗 F．蒸馏烧瓶 G．玻璃棒 H.酒精灯
(3)操作Ⅳ中，必须的操作步骤是____。
A.蒸干 B.蒸发 C.蒸馏 D．冷却结晶 E.过滤 F．分液
该操作得到的母液中所含的阳离子主要是_________，其检验方法是________________
(4)物质的循环使用，能节约资源，上述流程中循环使用的物质是________（写分子式）。
（三选一）【化学与技术】
氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。   
I．工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：   
①方法一  直接氮化法：在1300～1400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为__________________________。   
②方法二  化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是__________________   
③方法三  Si(NH2)4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体__________  （填分子式）；然后使Si(NH2)4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为_________。   
Ⅱ．工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：
已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。
(1)原料B的主要成分是_____________（写名称）。
(2)写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：_____________________。
(3)上述生产流程中电解A的水溶液时，____（填“能”或 “不能”）用Cu作为阳极材料；写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴、阳极的电极方程式：
阳极：__________________；阴极：___________________。
（三选一）【化学与技术】
2011年8月12日，网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。
Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
（1）实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需____________。   
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是______________（至少答一点）。 
（3）加入H2O2的作用是__________________________，调节溶液的pH＝8是为了除去_________离子。   
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是____________。
（5）还原过程发生以下反应（请配平）：  _____Na2Cr2O7＋_____SO2＋____   ________ ＝ ____ Cr(OH)(H2O)5SO4＋_______Na2SO4；
Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
（6）阳极的电极反应式为_______________。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）__________。
（三选一）【化学与技术】
2011年8月12日，网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。
Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
（1）实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需____________。   
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是______________（至少答一点）。 
（3）加入H2O2的作用是__________________________，调节溶液的pH＝8是为了除去_________离子。   
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是____________。
（5）还原过程发生以下反应（请配平）：  _____Na2Cr2O7＋_____SO2＋____   ________ ＝ ____ Cr(OH)(H2O)5SO4＋_______Na2SO4；
Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
（6）阳极的电极反应式为_______________。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）__________。

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