下列说法正确的是( ) A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积 B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数.简称溶度积 C．可用浓度商Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向 D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是(　　)

A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积

B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积

C．可用浓度商Q_c判断沉淀溶解平衡进行的方向

D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的

C　[溶度积不是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的简单乘积，还与平衡式中化学计量数的幂指数有关，溶度积受温度的影响，不受离子浓度的影响。]

练习册系列答案

相关题目

将足量CO₂通入KOH和CaOH₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量n和通入CO₂的体积（V）的关系正确的是（）

中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种:一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠或镁的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是(　　)

A.电解法制镁时一般是电解熔融态的氯化镁,但也可用其相应的盐,如熔融态的碳酸镁

B.电解法生产铝时,需对铝土矿进行提纯,在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性

C.在氯碱工业中,电解池中的阴极产生的是H₂,NaOH在阳极附近产生

D.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl,在电解时它们的阴极都是Cl^-失电子

在硫酸工业中，通过下列反应使SO₂氧化成SO₃：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－198 kJ·mol^－1。(已知制SO₃过程中催化剂是V₂O₅，它在400℃～500℃时催化效果最好)

下表为不同温度和压强下SO₂的转化率(%)：

(1)根据化学理论综合分析，为了使二氧化硫尽可能转化为三氧化硫，可控制的条件是________________________________________________________________________。

(2)实际生产中，选定400℃～500℃作为操作温度，其原因是

________________________________________________________________________。

(1) 实际生产中，采用的压强为常压，其原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2) 在生产中，通入过量空气的目的是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)尾气中有SO₂，必须回收是为了

________________________________________________________________________。

现向含AgBr的饱和溶液中：

(1)加入固体AgNO₃，则[Ag^＋]________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；

(2)加入更多的AgBr固体，则[Ag^＋]________；

(3)加入AgCl固体，则[Br^－]________，[Ag^＋]________；

(4)加入Na₂S固体，则[Br^－]________，[Ag^＋]________。

下列说法正确的是(　　)

A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag^＋和Cl^－浓度的乘积是一个常数

B．AgCl的K_sp＝1.8×10^－10 mol²·L^－2，在任何含AgCl固体的溶液中，[Ag^＋]＝[Cl^－]且Ag^＋与Cl^－浓度的乘积等于1.8×10^－10 mol²·L^－2

C．温度一定时，当溶液中Ag^＋和Cl^－浓度的乘积等于K_sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K_sp值变大

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子的物质的量为

(　　)

A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.3 mol D．0.4 mol

如图所示，在一U形管中装入含有紫色石蕊的Na₂SO₄试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的顺序是(　　)

A．蓝、紫、红 B．红、蓝、紫 C．红、紫、蓝 D．紫、红、蓝

20 mL 0.1 mol·L－1溶液中含有Fe2＋，向其中滴加NaOH溶液至pH＝4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知：Ksp[FeOH)3]＝4.0×10－38，Ksp[FeOH)2]＝8.0×10－16。下列说法不正确的是　　)。

A.沉淀只有FeOH)3

B.沉淀有FeOH)3和FeOH)2

C.滤液cFe3＋)＝4.0×10－8 mol·L－1

D.向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生

试题分类