题目内容
【题目】缓释布洛芬(即M:
)是常用于解热镇痛药物。M的一种合成路线如图:
![]()
已知:RCOOR′+R″OH
RCOOR″+R′OH
请按要求回答下列问题:
⑴A系统命名的名称:__;反应条件①为__;C所含官能团的结构简式:__;试剂的分子式:__;J→M反应类型:__。
⑵A的同分异构体有多种,其中能发生银镜反应且含有羟基的有_种;写出其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为6:1:1的结构简式__。
⑶写出D+I→J反应的化学方程式:__。
⑷以苯、
、丙酮酸甲酯(
)为起始原料制备有机物N(
),写出N的合成路线___(其他试剂任选,合成路线示例见题干,有机物均写结构简式)。
![]()
【答案】2-甲基丙酸(或甲基丙酸) NaOH乙醇溶液加热
、—COOH C2H6O2 加聚反应 5
【解析】
根据B的结构和A到B是取代反应得出A的结构简式为
,根据后面信息得到B发生消去反应,酸化得到C(
),A到E发生取代反应生成E(
),E和苯环、Zn-Hg/HCl,在催化剂发生反应生成F,F和
发生加成反应生成
,
在浓硫酸作用下发生消去反应得到H,H在催化剂作用下发生加成反应得到I(
),I和
发生取代反应生成J,J发生加聚反应得到M。
⑴A(
)系统命名的名称:2-甲基丙酸(或甲基丙酸);反应条件①是发生消去反应,因此反应条件为NaOH乙醇溶液加热;C所含官能团为碳碳双键和羧基,其官能团的结构简式:
、—COOH;试剂是乙二醇,其分子式:C2H6O2;根据M的结构简式得J→M反应类型:加聚反应;故答案为:2-甲基丙酸(或甲基丙酸);NaOH乙醇溶液加热;
、—COOH;C2H6O2;加聚反应。
⑵A的同分异构体有多种,其中能发生银镜反应且含有羟基,说明含有—CHO和—OH,还有三个碳原子,两个取代基团在同一个碳原子上有两种,在不同碳原子上有三种结构,共有5种;其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为6:1:1的结构简式
;故答案为:5;
。
⑶D+I→J反应是取代反应,其化学方程式:
;故答案为:
。
⑷
与苯环,在Zn-Hg/HCl催化剂发生反应生成
,
和
在催化剂作用下反应生成
,
在浓硫酸作用下加热生成
,
与氢气发生加成反应生成
,其合成路线为:
;故答案为:
。
【题目】铜的化合物在工农业生产中具有重要地位。请按要求回答下列问题。
Ⅰ.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的三种方法:
方法a | 用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2(NaOH过量)制备Cu2O |
方法b | 用肼(N2H4)加热还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O,同时放出N2 |
方法c | 用炭粉在1000℃以上还原CuO制备Cu2O,同时放出CO |
(1)写出方法a的化学方程式:__。
(2)已知:①2Cu(s)+
O2(g)=Cu2O(s) △H=-169kJ·mol﹣1
②C(s)+
O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ·mol﹣1
③CuO(s)=Cu(s)+
O2(g) △H=+157kJ·mol﹣1
写出方法c反应的热化学方程式:__。
(3)在相同的密闭容器中,用上表方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验:2H2O(g)
2H2(g)+O2(g) △H>0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示:
序号 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
i | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 | ii | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
iii | T2 | 0.100 | 0.0960 | 0.0930 | 0.0900 | 0.0900 | 0.0900 |
对比上述实验数据,可获得的结论:
①催化剂的催化效率:实验i___实验ii(填“>”“<”“=”,下同)。
②T1__T2。
Ⅱ.在2L的恒温密闭容器中通入5molO2并加入足量Cu2S发生反应:Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H1=-271.4kJ/mol,
反应过程中某气体的体积分数随时间变化如图所示。
![]()
(4)反应前2min平均反应速率v(SO2)=__;该温度下反应的平衡常数K=__。
若保持温度不变向平衡体系中再通入1molO2,达到新平衡后氧气的体积分数__(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡时氧气的体积分数。
【题目】某同学研究浓度对化学平衡的影响,下列说法正确的是
已知:Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l) | |
步骤: | 现象: 待试管b中颜色不变后与试管a比较, 溶液颜色变浅。 滴加浓硫酸,试管c温度略有升高, 溶液颜色与试管a相比,变深。 |
A. 该反应是一个氧化还原反应
B. 待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应
C. 该实验不能证明减小生成物浓度,平衡正向移动
D. 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度
【题目】通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H)。
化学键 | Cl-Cl | H—H | H—Cl | N≡N |
键能/kJ·mol | 243 | 436 | 431 | 946 |
(1)按要求完成填空
a.2HCl(g) = H2(g)+Cl2(g);△H=______________________
b.N2 (g)+3H2(g)= 2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol,则N—H键的键能是__________kJ·mol
(2)1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式__________________________________
![]()
(3) 已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH1
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH2
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH3
则CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+ 2H2O(l)ΔH =__________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)
(4)已知:2Al (s)+ 3/2O2(g)==Al2O3(s) △H=-1644.3 kJ mol-1
2Fe (s) +3/2O2(g)==Fe2O3(s) △H=-815.88kJ mol-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式_______________________。