题目内容

【题目】某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是

已知：Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l)2 CrO42-(aq)(黄色)+2H+(aq) H=+13.8kJ·mol-1

步骤：

　　　　

现象：

待试管b中颜色不变后与试管a比较，

溶液颜色变浅。

滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，

溶液颜色与试管a相比，变深。

A. 该反应是一个氧化还原反应

B. 待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应

C. 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动

D. 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

【答案】C

【解析】

试题A．反应中元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A错误；

B．试管b中溶液颜色不变的目的是使反应到达平衡，且可逆反应中反应物不能完全转化，故B错误；

C．加入氢氧化钠溶液，增大氢氧根离子浓度可能使平衡正向移动，但不能证明一定是减小生成物浓度使平衡正向移动，故C正确；

D．增大氢离子浓度、温度升高均使平衡逆向移动，无法说明影响平衡的主要因素是温度，故D错误。

练习册系列答案
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A．达到平衡后，加入催化剂则C%增大

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容器编号

温度/℃

起始物质的量/mol

平衡物质的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

Ⅰ

500

1.0

1.0

0

0.8

Ⅱ

500

1.0

a

0

0.5

Ⅲ

600

0.5

0.5

0.5

0.7

下列说法正确的是

A. 容器Ⅰ中前5min的中反应速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1

B. 该反应的正反应为吸热反应

C. 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55mol

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