Question

有下列四种微粒：①O　②Na　③Mg　④N(用序号填空)。

(1)按原子半径由大到小顺序排列是________________________________________________________________________。

(2)微粒中质子数小于中子数的是________________________________________________________________________。

(3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是________________________________________________________________________。

(4)能形成X₂Y₂型化合物的是________，能形成X₃Y₂型的化合物的是________。

Answer 1

解析：(1)由O、N具有2个电子层，而Na、Mg具有3个电子层，因此Na、Mg的原子半径大于O、N，而对于₁₁Na、₁₂Mg来说，由于Mg的核电荷数大，因此r(Na)>r(Mg)，同样r(N)>r(O)，故原子半径由大到小排列为r(Na)>r(Mg)>r(N)>r(O)。

(2)由N＝A－Z得中子数分别为N(O)＝10、N(Na)＝12、N(Mg)＝12、N(N)＝7。

(4)能形成X₂Y₂型化合物，则X可呈＋1价而Y呈－1价，故为Na₂O₂，能形成X₃Y₂型化合物，则X呈＋2价，Y呈－3价，故为Mg₃N₂。

答案：(1)②>③>④>①　(2)①②　(3)④

(4)①②　③④