题目内容
由软锰矿（主要成分为MnO2）与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，反应的化学方程式是 ．
考点：化学方程式的书写
专题：
分析：反应中化合价变化的元素为Mn、Cl，Mn元素由+4价升高为+6，Cl元素化合价由+5降低为-1，得失电子相等，即化合价升降相等，则二氧化锰与氯酸钾的物质的量之比为3：1，再根据原子守恒配平．
解答：
解：由软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，反应中化合价变化的元素为Mn、Cl，Mn元素由+4价升高为+6，Cl元素化合价由+5降低为-1，根据得失电子相等，即化合价升降相等，则二氧化锰与氯酸钾的物质的量之比为3：1，再根据原子守恒配平方程式为3MnO2+6KOH+KClO3
3K2MnO4+KCl+3H2O，
故答案为：3MnO2+6KOH+KClO3
3K2MnO4+KCl+3H2O．
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故答案为：3MnO2+6KOH+KClO3
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点评：本题考查化学反应方程式的书写，注意利用氧化还原反应得失电子相等，即化合价升降相等解答，题目难度不大．
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在0.25mol Na2SO4中含有Na+的数目是（ ）
| A、3.01×1023 |
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分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）
| A、NaHCO3和Na2O都属于钠盐 |
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| C、KOH和Na2CO3都属于强碱 |
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