配平下列方程式: Fe3O4+HNO3--Fe(NO3)3+NO↑+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

配平下列方程式：

Fe₃O₄+HNO₃——Fe(NO₃)₃+NO↑+H₂O

解析：此题Fe₃O₄中Fe的化合价有两种：+2、+3，只有+2价的被氧化了，配平时可考虑用平均化合价法。

化合价变化：Fe 升高 3×(3-)＝1

N 降低（5-2）＝3

练习册系列答案

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（2013?深圳一模）水钴矿中除SiO₂外，还有9.24% CoO、2.78% Fe₂O₃、0.96% MgO、0.084% CaO．从中提取钴的主要工艺流程如下：

（1）在一定浓度的H₂SO₄溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图1所示．考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为

小时，最佳的浸出温度为

℃
（2）请配平下列除铁的化学方程式：
Fe₂（SO₄）₃+H₂O+Na₂CO₃=Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂↓+Na₂SO₄+CO₂↑
（3）“除钙、镁”的原理反应为：
MgSO₄+2NaF=MgF₂↓+Na₂SO₄；CaSO₄+2NaF=CaF₂↓+Na₂SO₄已知K_SP（CaF₂）=1.11×10^-10，K_SP（MgF₂）=7.40×10^-11，加入过
量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中

c(Ca2+)

c(Mg2+)

1.5

．
（4）“沉淀”中含杂质离子主要有SO₄^2-、F^-、

NH₄⁺

Na⁺

．
（5）某锂离子电池正极是LiCoO₂，含Li⁺导电固体为电解质．充电时，Li⁺还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C₆）中（如图2所示）．电池反应为LiCoO₂+C₆

充电

放电

CoO₂+LiC₆，写出该电池放电时的正极反应式

CoO₂+Li⁺+e^-=LiCoO₂

．

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的过程如图所示：

请填写下列空白：
（1）灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是

BDEF

（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯 B．瓷坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．坩埚钳
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①

过滤

、②

萃取（分液）

．
（3）提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是

．其原因是

酒精与水互溶

．
A．酒精　　 B．苯　　　　 C．汽油
该提取操作通常在

分液漏斗

（仪器名称）中进行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，静置后分层，下层为

紫（红）色

色．
（4）设计一个简单的实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘．请写出该实验的实验步骤、现象及结论

取少量提取液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明原提取液中有碘单质

．
（5）“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾形式存在，其中碘元素的化合价是

．
测定“加碘食盐”中碘元素含量的一种方法如下：称取50.0g食盐溶于适量水，加入过量碘化钾和稀硫酸，其反应的化学方程式为：

KIO₃+

KI+

H₂SO₄→

K₂SO₄+

I₂+

H₂O
①配平上述方程式，配平后的系数为：

1、5、3、3、3、3

．还原剂是

．
②实验中，若测得生成3.0×10^-5 mol I₂，则该食盐中碘元素的含量是

25.4

mg/kg．（精确至0.1）

（1）测定Na₂O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：
①用接口字母标出各仪器连接的顺序

g-f-e-h

量筒在实验中的作用是

测量气体的体积

②有一块表面氧化成Na₂O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是

23.0%

．（假设在标准状况下测定）
（2）（10分） HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
①人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺．若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是

（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C具有还原性
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂
②下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl两种溶液的是

（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
③某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：

NO₂^-+Cl₂+H₂O═NO₃^-+2H⁺+2Cl^-

．
④Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是

（填序号）．
a．Cl₂　 b．Fe　 c．H₂O₂　 d．HNO₃
⑤配平下列方程式：□Fe（NO₃）₃+□KOH□Cl₂→□K₂FeO₄+□KNO₃+□KCl+□H₂O．

氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。
（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F₂，其原因是_________；但电解液态KHF₂时，两极分别得到F₂和H₂，写出阳极上HF₂^—放电产生气体的电极反应式______________。（2）利用化学反应也能制取氟。请配平下列化学方程式：
____K₂MnF₆+____SbF₅—____KSbF₆+____MnF₃+____F₂↑；其中还原产物是________。
（3）某温度下测得浓度均为0.10mol/L的KF和HF混合液的pH=4，近似计算HF的电离平衡常数K_a(写出计算过程)。
（4）一定浓度的HF和Al₂(SO₄)₃混合液中，铝的各种微粒含量f随PH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：_____________________________。

水钴矿中除SiO₂外，还有9.24% CoO、2.78% Fe₂O₃、0.96% MgO、0.084 % CaO。从中提取钴的主要工艺流程如下：

（1）在一定浓度的H₂SO₄溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图所示。考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为小时，最佳的浸出温度为 ℃。

（2）请配平下列除铁的化学方程式：

Fe₂(SO₄)₃+ H₂O+ Na₂CO₃= Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂↓+ Na₂SO₄+ CO₂↑

（3）“除钙、镁”的原理反应为：MgSO₄+2NaF=MgF₂↓+Na₂SO₄；CaSO₄+2NaF=CaF₂↓+Na₂SO₄

已知K_sp（CaF₂）=1.11×10^－¹⁰，K_sp（MgF₂）=7.40×10^－¹¹，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中。

（4）“沉淀”中含杂质离子主要有SO₄²^－、F^－、和；“操作X”包括和。

（5）某锂离子电池正极是LiCoO₂，含Li⁺导电固体为电解质。充电时，Li^＋还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C₆）中（如图所示）。电池反应为LiCoO₂ +C₆CoO₂ +LiC₆ ，写出该电池放电时的正极反应式。

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