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在一定条件下，
燃烧的热化学方程式分别为：
由1mol
所组成的混合气在上述条件下完全燃烧时，放出的热量为
[ ]
A．3242kJ
B．2956kJ
C．2924kJ
D．1748kJ
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已知在一定条件下，CO的燃烧热为283kJ/mol，CH
4
的燃烧热为890kJ/mol，由1mol CO和3mol CH
4
组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为（ ）
A．2912 kJ
B．2953 kJ
C．3236 kJ
D．3867 kJ
A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍．已知：①热稳定性：H
m
D＞H
m
C；②C
m-
、E
（m-1）-
具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应．依据上述信息回答下列问题：
（1）H
m
D的电子式：
．A和E形成的化合物的晶体类型属
离子晶体
离子晶体
；该晶体结构中离A最近的A有
12
12
个．
（2）能证明C
m-
、E
（m-1）-
还原性强弱的反应的离子方程式为
Cl
2
+S
2-
═2Cl
-
+S↓
Cl
2
+S
2-
═2Cl
-
+S↓
．
（3）用化学用语表示B的最高正价氧化物对应的水化物在水溶液中的电离过程
H
2
O+H
+
+AlO
2
-
?Al（OH）
3
?Al
3+
+3OH
-
H
2
O+H
+
+AlO
2
-
?Al（OH）
3
?Al
3+
+3OH
-
．
（4）已知17g H
m
C在一定条件下完全燃烧生成稳定化合物时放出热量为a kJ，写出能表示该物质燃烧热的热化学方程式
2H
2
S（g）+3O
2
（g）?2SO
2
（g）+2H
2
O（l）△H=-4akJ/mol
2H
2
S（g）+3O
2
（g）?2SO
2
（g）+2H
2
O（l）△H=-4akJ/mol
．
（5）常温下，将等物质的量浓度的H
m
C溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c（Na
+
）＞c（HS
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）＞c（S
2-
）
c（Na
+
）＞c（HS
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）＞c（S
2-
）
．
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数2倍，C的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物能够化合形成盐．D元素的阳离子半径在同周期元素形成的简单离子中最小．请填写下列空白：
（1）D的离子结构示意图为
；工业上制取D单质方法为
电解法（或电解氧化铝）
电解法（或电解氧化铝）
．
（2）已知E是非金属元素．
①若E单质常温下是黄绿色气体，请写出少量E单质被小苏打溶液吸收时发生反应的化学方程式
NaHCO
3
+Cl
2
=NaCl+CO
2
↑+HClO
NaHCO
3
+Cl
2
=NaCl+CO
2
↑+HClO
．
②若E单质常温下是淡黄色晶体，E单质在氧气中燃烧生成EO
2
．处理含BO、EO
2
烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质E，该转化应的热化学方程式为
2CO（g）+SO
2
（g）=S（s）+2CO
2
（g）△H=-270.0kJ?mol
-1
2CO（g）+SO
2
（g）=S（s）+2CO
2
（g）△H=-270.0kJ?mol
-1
．已知：BO（g）+
1
2
O
2
（g）═BO
2
（g）△H=-283.0kJ?mol
-1
，E（s）+O
2
（g）═EO
2
（g）△H=-296.0kJ?mol
-1
（3）由A、B、C、D四种元素中的两种可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为
C
2
H
6
或N
2
H
4
C
2
H
6
或N
2
H
4
（任写一个即可）．
（4）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，且只生成一种C的含氧酸盐，该含氧酸盐的化学式为
NaNO
2
NaNO
2
．
在一定条件下，
燃烧的热化学方程式分别为：
由1mol
所组成的混合气在上述条件下完全燃烧时，放出的热量为
[ ]
A．3242kJ
B．2956kJ
C．2924kJ
D．1748kJ
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燃烧的热化学方程式分别为：
所组成的混合气在上述条件下完全燃烧时，放出的热量为
燃烧的热化学方程式分别为：所组成的混合气在上述条件下完全燃烧时，放出的热量为
燃烧的热化学方程式分别为：
所组成的混合气在上述条件下完全燃烧时，放出的热量为