题目内容
现有0.270Kg质量分数为20%、密度为1.35g/cm3的CuCl2溶液．计算：
（1）该溶液的体积；
（2）该溶液中的CuCl2物质的量；
（3）该溶液中的CuCl2物质的量浓度．
解：（1）该溶液的体积为V=
=200ml，
答：该溶液的体积为200ml．
（2）该溶液中的CuCl2物质的量为n（CuCl2）=
=0.4 mol，
答：该溶液中的CuCl2物质的量为0.4mol．
（3）该溶液中的CuCl2物质的量浓度为c（CuCl2）
=2mol/L．
答：该溶液中的CuCl2物质的量浓度为2mol/L．
分析：（1）溶液的体积等于溶液的质量除以溶液的密度；
（2）利用溶质的质量，除以溶质的摩尔质量可得物质的量；
（3）溶质的物质的量除以溶液的体积可得溶液的物质的量浓度．
点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，本题注意把握有关计算公式的运用．
=200ml，答：该溶液的体积为200ml．
（2）该溶液中的CuCl2物质的量为n（CuCl2）=
=0.4 mol，答：该溶液中的CuCl2物质的量为0.4mol．
（3）该溶液中的CuCl2物质的量浓度为c（CuCl2）
=2mol/L．答：该溶液中的CuCl2物质的量浓度为2mol/L．
分析：（1）溶液的体积等于溶液的质量除以溶液的密度；
（2）利用溶质的质量，除以溶质的摩尔质量可得物质的量；
（3）溶质的物质的量除以溶液的体积可得溶液的物质的量浓度．
点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，本题注意把握有关计算公式的运用．
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比值______（填“增大”、“减小”或“不变”）．高锰酸钾是常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．
（1）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是______ （填序号）
a．浓硝酸 b．硝酸银 c．氯水 d．烧碱
（2）K2MnO4和C02反应生成KMnO4、MnO2和K2C03的化学方程式为：______
（3）上述流程中可循环使用的物质有______ （用化学式表示，至少写2种）．
（4）操作I的名称是______；用结晶法分离KMnO4、K2C03两种物质，进行该操作前需查阅的资料是______．
（5）以下是KMnO4的溶解度数据．
| 温度（℃） | O | 10 | 20 | 50 | 60 |
| S（g/lOOg水） | 2.8 | 4.3 | 6.3 | 17.0 | 22.1 |
物质A～K都是由下表中离子组成的，且为中学化学常见物质，有下图所示的转化关系，部分产物中的水已省略．（如果需要阴、阳离子可以重复使用）
| 阳离子 | Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ |
| 阴离子 | OH-、Cl-、SO2-4、AlO-2、NO-3 |
已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸．试按要求回答下列相关问题：
（1）A、D、K、J的化学式为：A______、D______、K______、J______；
（2）已知B溶液和E溶液都显碱性，则相同条件下，物质的量浓度相同的B溶液和E溶液pH较大的是______（用化学式表示）；
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