Question

某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)．若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量．下列判断正确的是
A．	粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
B．	粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
C．	粉末中一定不含有Na2O和NaCl
D．	无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl

Answer 1

答案：AD
提示：

思路点拨：与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2(生成O2)、Na2CO3和NaHCO3(生成CO2)，气体X通过NaOH溶液后体积缩小(而不是气体全部消失)，说明X由O2和CO2组成，原粉末中一定有Na2O2，Na2CO3和NaHCO3中至少一种．将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使混合粉末质量减少，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应2Na2O＋O22Na2O2．综上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl． 　　小结点评：有的学生不能根据“剩余固体的质量大于原混合粉末的质量”作出存在Na2O的判断，关键是忽视了反应2Na2O＋O22Na2O2．