题目内容
（10分）部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：
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元素代号 |
M |
Q |
R |
T |
X |
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原子半径/nm |
0.160 |
0.143 |
0.099 |
0.074 |
0.102 |
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常见化合价 |
＋2 |
＋3 |
－1 |
－2 |
＋6，－2 |
（1）X元素在元素周期表的位置是______，T为_________(填写元素符号)，它是第_________周期的元素．
（2）探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是________________.
（3）Q的最高价氧化物是______________(填写化学式)最高价氧化物对应水化物为____________(填写化学式)，它是__________氢氧化物．
【答案】
①第三周期 VIA O = ②比较二者与酸反应的快慢 （或碱性强弱）③Al2O3 AL(OH)3 两性
【解析】根据表中常见化合价分析M、Q、R、T、X分别为ⅡA、ⅢA、 ⅦA、ⅥA、ⅥA，且T、X分别是O、S再根据周期律原子半径：同周期由左向右逐渐减小，同主族由上到下原子半径逐渐增大，确定M、Q、R分别是Mg、Al、Cl（Q的半径比0.074大很多，它不可能是B，只能是Al，若R是F，其半径比0.074要小）。⑴略，⑵探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法可以是：比较二者与酸反应的快慢或碱性强弱或与水反应快慢，⑶见答案。
练习册系列答案
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