题目内容
5．A、B、C、D四种溶液分别是氢氧化钡溶液、氨水、醋酸溶液、盐酸中的一种．已知同浓度的四种溶液：①加入大小完全相同的锌粒，仅A、C中放出气体，且开始时A中冒气泡的速度快；②相同条件下，取B、D溶液进行导电性实验，发现导电能力最差的是D．回答下列问题：（3）D溶液为氨水；同浓度的四种溶液中，pH值最大的是Ba（OH）2（填化学式） 溶液．
（4）pH值和体积均相同的A和C溶液，分别与足量且大小完全相同的锌粒反
应，开始时的反应速率v（A）=v（C） （填“＞”、“＜”或“=”，下同），最终产生气体
的物质的量n（A）＜n（C）．
（5）等体积等浓度的氨水和盐酸混合后，所得溶液呈酸性（填“酸性”、“碱
性”或“中性”），用离子方程式解释其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（6）0.1mol/L氨水中除水分子以外的粒子有NH3、NH3•H2O、NH4+、H+、OH- （填化学式）．
分析 ①加入大小完全相同的锌粒，仅A、C中放出气体，说明A、C为酸，且开始时A中冒气泡的速度快，则A的酸性强为盐酸，C为醋酸；
②相同条件下，取B、D溶液进行导电性实验，发现导电能力最差的是D，则D为弱电解质，即D为氨水，B为氢氧化钡；
（3）根据分析判断；碱性最强的溶液的pH最大；
（4）氢离子浓度相同，则反应速率相同；pH值和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度大；
（5）等体积等浓度的氨水和盐酸混合生成氯化铵；铵根离子水解生成一水合氨和氢离子；
（6）氨水中存在平衡：NH3+H2O?NH4++OH-，H2O?H++OH-．
解答 解：①加入大小完全相同的锌粒，仅A、C中放出气体，说明A、C为酸，且开始时A中冒气泡的速度快，则A的酸性强为盐酸，C为醋酸；
②相同条件下，取B、D溶液进行导电性实验，发现导电能力最差的是D，则D为弱电解质，即D为氨水，B为氢氧化钡；
（3）分析可知D溶液为氨水；四种溶液浓度相同，分别为盐酸、氢氧化钡、醋酸、氨水，其中碱性最强的溶液是氢氧化钡，其pH最大；
故答案为：氨水；Ba（OH）2；
（4）pH值和体积均相同的HCl和醋酸溶液中氢离子浓度相同，则反应速率相同；pH值和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度大，所以醋酸与Zn反应生成的氢气的物质的量大，即n（A）＜n（C）；
故答案为：=；＜；
（5）等体积等浓度的氨水和盐酸混合生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性；铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，其水解方程式为：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
故答案为：酸性；NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（6）氨水中存在平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，H2O?H++OH-，所以氨水中除水分子以外的粒子有NH3、NH3•H2O、NH4+、H+、OH-；
故答案为：NH3、NH3•H2O、NH4+、H+、OH-．
点评 本题考查了弱电解质的电离、盐的水解以及电离平衡的移动、溶液pH的大小比较，题目难度中等，注意考虑电解质的强弱以及盐类的水解情况，试题侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的考查．
| A． | ①不变、②不变、③增大、④增大 | B． | ①不变、②不变、③增大、④不变 | ||
| C． | ①减小、②不变、③增大、④不变 | D． | ①减小、②不变、③增大、④增大 |
| A． | FeCl2 | B． | KNO3 | C． | FeSO4 | D． | HCl |
下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 电池工作时，正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| B． | 电解时，a电极周围首先放电的是Cl-，而不是Br- | |
| C． | 电解时，电子流动路径是：负极-→外电路-→阴极-→溶液-→阳极-→正极 | |
| D． | 忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.02 g H2 |
| A． | 71 | B． | 71 g•mol-1 | C． | 28.4 | D． | 28.4 g•mol-1 |