题目内容
15．向含有下列四种离子：①HCO3-、②Cl-、③Na+、④CO32-的溶液中加入烧碱固体，以上四种离子的物质的量变化正确的是（ ）| A． | ①不变、②不变、③增大、④增大 | B． | ①不变、②不变、③增大、④不变 | ||
| C． | ①减小、②不变、③增大、④不变 | D． | ①减小、②不变、③增大、④增大 |
分析 加氢氧化钠，溶液中钠离子物质的量增大，氢氧根离子会与酸式盐的酸根离子反应，据此分析．
解答 解：加氢氧化钠，溶液中钠离子物质的量增大，氢氧根离子与HCO3-反应生成CO32-，则HCO3-的物质的量减小，CO32-的物质的量增大，与氯离子不反应，所以Cl-的物质的量不变，即①减小、②不变、③增大、④增大，故的正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应，题目难度不大，注意把握离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间、能发生氧化还原反应的离子之间等．
练习册系列答案
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13．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，2g氮气所含分子数为NA | |
| B． | 0.5 molNa2SO4溶液中所含Na+数为NA | |
| C． | 标准状况下，22.4LNH3所含原子数为NA | |
| D． | 6.5g锌与足量盐酸反应生成氢气0.1NA |
6．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 | |
| B． | 含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol•L-1 | |
| C． | Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg | |
| D． | 1molNa2O2固体中含离子总数为3NA |
3．发射飞船的火箭使用的燃料是液氢和液氧．如果1g液氧中含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）
| A． | $\frac{16}{n}$ | B． | n | C． | 16n | D． | 32n |
10．在下列指定溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 加入H+有气体产生的溶液中：SO${\;}_{3}^{2-}$、Ba2+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$ | |
| B． | 使酚酞显红色的溶液中：NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-、K+、Ba2+ | |
| C． | 加铁粉能放出氢气的溶液中：Na+、H+、CH3COO-、Cl- | |
| D． | 呈酸性的无色溶液中：K+、Fe2+、NO32-、SO42- |
4．下列溶液与30mL 1mol•L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（ ）
| A． | 10 mL 1 mol•L-1 NaNO3 溶液 | B． | 10 mL 1 mol•L-1Al（NO3）3 溶液 | ||
| C． | 15 mL 2 mol•L-1 AgNO3 溶液 | D． | 10 mL 1.5 mol•L-1Cu（NO3）2 溶液 |