下列物质转化关系中.需要加入适当氧化剂的是 ( ) A．PCl3→PCl5 B．MnO4-→Mn2+ C．SO3→SO42- D．CO2→CO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是 ( )

A．PCl₃→PCl₅ B．MnO₄^—→Mn²⁺

C．SO₃→SO₄^2— D．CO₂→CO

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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）

A．常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）

B．常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH－）=c（H+）

C．0.1 mol·L—1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）

D．0.1 mol·L—1的硫化钠溶液中：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S）

在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)+mB (g) pC(g)已经达到平衡状态。已知n+m＞p，正反应为放热反应。下列分析结论中正确的是

①升温，c(B)/c(C)的值变小；②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；

③增加B的物质的量，A的转化率增大；④使用催化剂，气体总的物质的量不变；

⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；

⑥若A的反应速率为v(A)，则v(B)= n /m [v(A)]

A．①② B．②③④ C．③④⑤ D．③④⑥

丙酮是一种有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 ^oC，分离水和丙酮时最合理的方法是(　　 )
A．蒸发　　　　　B．分液　　　　　C．过滤　　　　　D．蒸馏

对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是(　　 )

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-
C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO₄^2-
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba²⁺

根据反应：①2C^－＋A₂===2A^－＋C₂；②2B^－＋D₂===2D^－＋B₂；③2A^－＋B₂===2B^－＋A₂。推断A^－、B^－、C^－、D^－的还原能力由强到弱的顺序是 ( 　)

A．A^－＞B^－＞C^－＞D^－

B．D^－＞B^－＞A^－＞C^－

C．D^－＞A^－＞B^－＞C^－

D．C^－＞A^－＞B^－＞D^－

(1)常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 g·cm^－³的溶液。请计算：

①混合后的溶液中NaCl的质量分数是多少？

②混合后的溶液的物质的量浓度为多少？

(2)在标准状况下，1 L水溶解了一定体积的NH₃，所得溶液的密度为ρ g·cm^－³，物质的量浓度为a mol·L^－，则所溶解的NH₃的体积为多少？

下列说法正确的是（）

A、高温下FeSO₄发生如下反应：2FeSO₄高温Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是BaSO₃和BaSO₄

B、浅绿色的Fe(NO₃)₂溶液中存在着如下的平衡：Fe²⁺+2H₂OFe(OH)₂+2H⁺

若在此溶液中加入盐酸，则Fe²⁺浓度增大

C、在铁和铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m₁g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m₂g，则m₁大于等于m₂

D、实验中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na₂CO₃质量分别为1000mL , 212.0g。

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如图所示．下列说法中正确是（　　）

	A．	30 min～40 min间该反应使用了催化剂
	B．	反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
	C．	30～40min改变的条件是将容器的体积扩大至原来的2倍
	D．	在25min、35min、55min时化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K2＞K3

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