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12．W、X、Y、Z是原子序数依次递减的四种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M可做制冷剂，其水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，请回答：
（1）W元素原子结构示意图是；该元素最高正化合价与最低负化合价分别是+6和-2．
（2）Y元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的化学方程式是HNO3+NH3=NH4NO3．
（3）由以上四种元素的其中三种元素所形成的氧化物中，有一种物质能与水反应生成气体，且该反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比是：1：2．

分析 W、X、Y、Z是原子序数依次递减的四种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，则X为O元素；Y、Z组成的气态化合物可做制冷剂，其水溶液呈碱性，可推知Y为N元素、Z为H元素，M为NH3；W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，可推知W为S元素，据此解答．

解答 解：W、X、Y、Z是原子序数依次递减的四种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，则X为O元素；Y、Z组成的气态化合物可做制冷剂，其水溶液呈碱性，可推知Y为N元素、Z为H元素，M为NH3；W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，可推知W为S元素．
（1）W为S元素，原子结构示意图是：，该元素最高正化合价与最低负化合价分别是+6、-2，
故答案为：；+6；-2；
（2）氮元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的化学方程式是：HNO3+NH3=NH4NO3，
故答案为：HNO3+NH3=NH4NO3；
（3）由以上四种元素的其中三种元素所形成的氧化物中，有一种物质能与水反应生成气体，且该反应属于氧化还原反应，该反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，由还原产物NO与氧化产物硝酸的化学计量数，可知氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，
故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；1：2．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素的种类是关键，熟练掌握元素化合物知识，根据化合价理解氧化还原反应基本概念．

练习册系列答案
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13．（1）一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）?bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
①此反应的化学方程式中a：b=2：1
②下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是CE
A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
（2）将4mol SO2和2mol O2在2L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．若经过2s后测得SO3的浓度为0.6mol/L，用氧气表示该反应2s内的平均速率v（O2）=0.15mol/（L．s）；2s末O2浓度为1.4mol/L；2s末SO2的转化率为30%．
14．硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间存在的作用力有（　　）
A．离子键B．共价键C．金属键D．范德华力
E．氢键         
11．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；工业上该反应在400℃和常压下进行，选择400℃的主要原因是在该温度下催化剂活性大，反应速率快；
选择常压的原因是增大压强对提高SO2转化率无显著影响，且对设备要求更高，导致增加成本，所以SO2的催化氧化采用常压而不是高压；SO2和空气的体积比约为1：50，选择这一比例的理由是增大氧气浓度从而提高二氧化硫的转化率．
7．下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组（　　）
A．Na2O2 Na2OB．KClO  NaOHC．Br2   HBrD．HF   H2O
17．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应的速度最慢；铝与盐酸反应产生的气体最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由．不合理，NH3•H2O不是N元素对应的最高价氧化物的水化物．
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（4）仪器B的名称为锥形瓶，干燥管D的作用为防止倒吸．
（5）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝（填现象），即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
（6）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液有白色沉淀生成（填现象），即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去．
4．下列微粒结构示意图正确且表示的是阳离子的是（　　）
A．B．C．D．
1．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号、化学式或化学用语回答以下问题：
     主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在这些元素中，非金属性最强的元素是F（填符号或化学式，下同），
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是HClO4，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
（3）⑤的单质与元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．
2．A和B两种有机物可以互溶，其有关性质如表所示：
密度（20℃）熔点（℃）沸点（℃）溶解性
A0.7137g/mL-116.634.5不溶于水
B0.7893g/mL-117.378.5与水以任意比混溶
要除去B中混有的少量A，可采用（　　）方法．
A．蒸馏B．过滤
C．萃取D．加水充分振荡，分液

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