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Cl
2
+2N
a
OH=N
a
Cl+N
a
ClO+H
2
O
氧化剂_________还原剂_________
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（1）野外焊接钢轨的铝热反应
2Al+Fe
2
O
3
高温
.
2Fe+Al
2
O
3
2Al+Fe
2
O
3
高温
.
2Fe+Al
2
O
3
（2）用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近装有氨气的集气瓶口
HCl+NH
3
=NH
4
Cl
HCl+NH
3
=NH
4
Cl
（3）金属铝与氢氧化钠溶液反应
2Al+2NaOH+2H
2
O=2NaAlO
2
+3H
2
↑
2Al+2NaOH+2H
2
O=2NaAlO
2
+3H
2
↑
（4）铁粉与水蒸气在高温条件下反应
3Fe+4H
2
O（g）
高温
.
Fe
3
O
4
+4H
2
3Fe+4H
2
O（g）
高温
.
Fe
3
O
4
+4H
2
（5）过氧化钠与水反应
2Na
2
O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑
2Na
2
O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑
（6）铁在氯气中燃烧
2Fe+3Cl
2
点燃
.
2FeCl
3
2Fe+3Cl
2
点燃
.
2FeCl
3
（7）红棕色的二氧化氮气体与水反应
3NO
2
+H
2
O=2HNO
3
+NO
3NO
2
+H
2
O=2HNO
3
+NO
（8）铜与稀硝酸反应
3Cu+8HNO
3
=3Cu（NO
3
）
2
+2NO↑+4H
2
O
3Cu+8HNO
3
=3Cu（NO
3
）
2
+2NO↑+4H
2
O
（9）实验室贮存氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞的原理
SiO
2
+2NaOH=Na
2
SiO
3
+H
2
O
SiO
2
+2NaOH=Na
2
SiO
3
+H
2
O
（10）氯气的尾气处理原理
Cl
2
+2NaOH=NaCl+NaClO+H
2
O
Cl
2
+2NaOH=NaCl+NaClO+H
2
O
．
化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl
2
（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO
4
晶体，向KMnO
4
晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．[已知：2KMnO
4
+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl
2
+5Cl
2
↑+8H
2
O]
（1）e处反应的离子方程式为
2KMnO
4
+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl
2
+5Cl
2
↑+8H
2
O
2KMnO
4
+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl
2
+5Cl
2
↑+8H
2
O
．该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为
1：5
1：5
．
（2）b处的实验现象为
溶液由无色变为蓝色
溶液由无色变为蓝色
，d处的实验现象为
溶液由浅绿色变为红色
溶液由浅绿色变为红色
．
（3）c处反应的化学方程式为
Cl
2
+2NaOH=NaCl+NaClO+H
2
O
Cl
2
+2NaOH=NaCl+NaClO+H
2
O
．标准状况下，当有0.224L Cl
2
被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为
0.01
0.01
mol．
（4）通过该实验能否比较Cl
2
、FeCl
3
、KMnO
4
三种物质氧化性的强弱？
能
能
（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是
KMnO
4
＞Cl
2
＞FeCl
3
KMnO
4
＞Cl
2
＞FeCl
3
．
下列离子方程式中正确的是（ ）
A．铝与稀盐酸反应：Al+2H
+
?Al
3+
+H
2
↑
B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl
2
+2NaOH?H
2
O+Cl
-
+ClO
-
+2 Na
+
C．钠与水反应：2Na+2H
2
O?2Na
+
+2OH
-
+H
2
↑
D．在氢氧化钠溶液中加入过量稀盐酸：OH
-
+HCl?H
2
O+Cl
-
有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，在处于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半径最小，通常情况下，五种元素的单质中有三种气体两种固体．
（1）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（填化学式）：
HClO
4
HClO
4
＞
H
2
SO
4
H
2
SO
4
（2）A和B可形成原子个数比为1：1的化合物，其化学式为
H
2
O
2
H
2
O
2
．
（3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式
Cl
2
+2NaOH═NaCl+NaClO+H
2
O
Cl
2
+2NaOH═NaCl+NaClO+H
2
O
．
（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式
NaHSO
4
+NaHSO
3
═Na
2
SO
4
+H
2
O+SO
2
↑
NaHSO
4
+NaHSO
3
═Na
2
SO
4
+H
2
O+SO
2
↑
．
现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．
③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X
+
和Z
-
．XZ的水溶液可使石蕊试液变红．
④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X
2
Y，X
2
Y常温下为液体．
⑤Z的单质溶于X
2
Y中，所得溶液具有漂白作用．
完成下列问题：
（1）写出XZ的化学式
HCl
HCl
（2）Z的单质溶于X
2
Y后，溶液起漂白作用的物质是
HClO
HClO
（写化学式）．
（3）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：
能
能
（填“能”或“否”），若能，请写出反应的化学方程式：
Cl
2
+2NaOH═NaCl+NaClO+H
2
O
Cl
2
+2NaOH═NaCl+NaClO+H
2
O
．
关 闭
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高中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
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英语
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化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．[已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]