题目内容

某化学兴趣小组进行化学实验，

按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，下列由此得出的结论正确的是(　　)

A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl溶液中水电离出大量的离子
D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D

解析

练习册系列答案
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I．根据下列化学方程式回答问题：
SiO2+2C+2Cl
  △  
.
 
 SiCl4+2CO
（1）12gC参与反应时电子转移的数目是
2NA
2NA
．（2）在该反应中，氧化剂是
Cl2
Cl2
．
II．请写出下列反应的化学方程式或离子方程式．
（1）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应的离子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
（2）利用铝与二氧化锰反应来制取高熔点金属锰的化学方程式
4Al+3MnO2
 高温 
.
 
 2Al2O3+3Mn
4Al+3MnO2
 高温 
.
 
 2Al2O3+3Mn
．
III．某化学兴趣小组拟从海带中提取碘，进行如下实验：干海带
灼烧
海带灰
浸泡
过滤
浸泡液
氧化
萃取分液
I2（CCL4）→I2
从A～C中选择适当的装置填空（填字母）：

（1）过滤操作时用到的装置是
C
C
．
（2）从I2的CCl4溶液中提取单质I2并回收CCl4的可用装置
A
A
．
某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请据此项回答相应问题．
Ⅰ探究浓硫酸的某些性质
（1）按图示连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量．
（2）将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸．仪器A的名称为
蒸馏烧瓶
蒸馏烧瓶
，
未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：
常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应
常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应
．
（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显现象．
A中开始发生反应的化学方程式为：2Fe+6H2SO4 
△
 Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O和
C+2H2SO4（浓）
 △ 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓）
 △ 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
 （写化学方程式）．
B中的现象是
品红溶液褪色
品红溶液褪色
，由此可得到浓硫酸具有
强氧化性
强氧化性
性，C装置的作用
除去二氧化硫并检验二氧化硫以除尽
除去二氧化硫并检验二氧化硫以除尽
．
（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应．写出相应的离子方程式
Fe+2H+=Fe2+H2↑
Fe+2H+=Fe2+H2↑
．
（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是
碳铁合金在酸溶液中形成原电池
碳铁合金在酸溶液中形成原电池
．
Ⅱ测定铁的质量分数
（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重．E增重b g．
铁碳合金中铁的质量分数为
1-
3b
11a
1-
3b
11a
（写表达式），为使实验数据更为精确，可在装有碱石灰的干燥管后加入
另一个装有碱石灰的干燥管
另一个装有碱石灰的干燥管
．
某化学兴趣小组测定某Fe2（SO4）3样品（只含少量Fec12杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
①称取ag样品，置于烧杯中；
②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步骤 ②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦…
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请根据上面叙述，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和
 
（填字母）．
（2）步骤②中：配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4需要98%（密度1.84g/cm3）的浓H2SO4体积为
 
mL，量取该体积的浓H2SO4用到量筒规格是
 
．
（3）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
 
Fe2++
 
ClO2+
 
 
═
 
Fe3++
 
Cl-+
 
H2O
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果造成
 
（填偏大、偏小或不影响），等物质的量的ClO2与Cl2的氧化效率之比为
 
．
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到
 
（填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是
 
．
（5）若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会
 
（填偏大、偏小或不影响）；若容器质量是W1g，最终容器和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为
 
，（列出算式，不需化简）
镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂．现在，某化学兴趣小组对金属镁的性质进行实验探究．他们首先在网络上查找到了一些关于金属镁的性质的方程式如下：
①2Mg+O2
点燃
2MgO；②3Mg+N2
点燃
Mg3N2；③2Mg+CO2
点燃
2MgO+C
④Mg+H2O
点燃
MgO+H2↑；⑤Mg3N2+6H2O
点燃
3Mg（OH）2+2NH3↑
完成下列填空：
现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）．实验装置如下（部分夹持仪器省略）．
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（1）装置F的作用是
 
．通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果的影响是
 
，产生这一现象的原因是
 
．
（2）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：
 
．
镁在电子工业中利用镁制取硅的反应为：2Mg+SiO2
△
2MgO+Si?同时有副反应发生：2Mg+Si
△
Mg2Si?
Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）．SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体．
（3）图（甲）是进行Mg与SiO2反应的实验装置．由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气．X气体应选用①CO2、②N2、③H2中的
 
（选填编号）．实验开始时，必须先通入X的气体，再接通电源加热反应物，其理由是
 
；当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是
 
．
（4）图（乙）所示装置进行的实验如下：先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质．实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成．C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为
 
．停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯．橡胶气胆B在实验中的作用是
 
．C中全部反应产物有
 
（填化学式）．
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精英家教网某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如图所示）进行甲酸（HCOOH）与甲醇（CH3OH）酯化反应的实验，回答以下问题：
（1）甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式是：
 
．
（2）乙装置中长玻璃导管c的作用是
 
；冷凝水应该从
 
进入．
（3）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是
 
，原因：
 
．

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