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SO2和Cl2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色，若将等物质的量的SO2、Cl2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是(　　)

①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀

④不出现沉淀

A．①②                 B．①③

C．②③                 D．②④


C


练习册系列答案
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近年来，为提高能源利用率，西方提出共生理念——为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的发展。

（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V。实际过程中，将SO2通入电池的    极

（填“正”或“负”），负极反应式为             ；用这种方法处理SO2废气的优点是

                                              。

（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：

① 生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是

                                 。

② 下列有关说法正确的是               (填序号)。

  A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

  B．反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4＋4C  CaS＋4CO↑

  C．反应IV需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解

  D．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥

③ 反应V中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率

超过90%，选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是                                 。

    ④（NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式                      。

某河道两旁有甲乙两厂，它们排放出的工业废水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。

乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量的________(选填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”)可以回收其中的金属________(填写金属元素符号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的__________(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含有__________，可用来浇灌农田。

下列对氮的氧化物的叙述中，正确的是(　　)

A．氮的氧化物都是无色气体

B．氮的氧化物都难溶于水

C．氮的氧化物都是酸性氧化物

D．氮的氧化物都是大气污染物

三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)3△,3HNCO①；8HNCO＋6NO2△,7N2＋8CO2＋4H2O②。下列说法正确的是(　　)

A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质

B．HNCO是一种很强的氧化剂

C．1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol

D．反应中NO2是还原剂

下列溶液中，不能用来区别SO2和CO2气体的是(　　)

①石灰水　②H2S溶液　③硫酸酸化的KMnO4溶液　④溴水　⑤酸化的Ba(NO3)2　⑥品红溶液

A．①②③⑤                    B．②③④⑤

C．只有①                      D．①③

用如图所示装置，做以下两个实验：

(1)常温下将H2S和SO2以体积比1∶1充满烧瓶，不久后烧瓶中能观察到的现象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)若用Cl2代替SO2，其余同上，观察到的现象与(1)相同之处为______，不同之处为____________________，试用简要的文字和化学方程式解释原因___________________

________________________________________________________________________。

(3)若想使(2)反应后烧瓶内产生“喷泉”现象，引发的操作是__________________

______________________________________________________________________。

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3) kJ·mol-1

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0 kJ·mol-1

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．乙烷的燃烧热就是1mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量

标准状况下，将a LSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65g。则下列关于该过程的推断不正确的是

A．混合气体中SO2的体积为0.448L(标况)     B．所得沉淀为0.05mol的BaSO4

C．a L混合气体的物质的量为0.04mol        D．a的取值范围为 0.672＜a＜0.896  

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