题目内容
下列叙述合理的是( )
A．用干燥的pH试纸检测碳酸钠溶液、氯水、稀醋酸的pH
B．铜与浓硫酸反应时，可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口检验逸出的气体
C．需用某浓度的NaOH溶液450 mL，则配制时应选用450 mL的容量瓶
D．将液溴 、浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，放置于冷暗处
【解析】 氯水具有强氧化性，会漂白pH试纸，A项错误；浓溴水具有强挥发性，溴蒸气具有毒性，可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验，或用玻璃棒蘸取品红溶液检验，B项错误；实验室中没有450 mL的容量瓶，配制450 mL的溶液应选500 mL的容量瓶，C项错误；液溴易挥发，浓硝酸见光易分解，故应用棕色瓶保存，并置于冷暗处，D项正确。
【答案】 D
练习册系列答案
相关题目
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
| 阳离子 | Na+ K+ Cu2+ |
| 阴离子 | SO42- OH- |
如图所示的装置中，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的c溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图。据此回答下列问题：
（1）M为电源的 极；电极b上发生的电极反应为 。
（2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积 。
（3）写出乙烧杯中发生电解反应的总反应式 。
（4）如果电解过程中乙烧杯溶液中的金属离子全部析出，此时电解反应能否继续进行，为什么 。
（5）此时要使丙中溶液恢复到原来的状态，操作是 。
CH3OH（g）＋H2O（g） △H＜0
（3）氨气、次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应可制的联氨。写出该反应的化学方程式 。
（3）Z与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。