现有1 L含SO3为30%的发烟硫酸(密度为1.95 g·cm-3).要把它稀释成质量分数为95%的浓H2SO4.要加水约为 A.120 mL B.180 mL C.300 mL D.240 mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有1 L含SO₃为30％的发烟硫酸(密度为1.95 g·cm^-3)，要把它稀释成质量分数为95％的浓H₂SO₄，要加水约为( )

A.120 mL B.180 mL C.300 mL D.240 mL

解析：1 L发烟硫酸中含m(H₂SO₄)=1950 g×70%=1365 g

m(SO₃)=1950 g×30%=585 g

SO₃ — H₂SO₄ — H₂O

80 98 18

585 g m(H₂SO₄) m(H₂O)

m(H₂SO₄)=585 g×98/80=716.625 g

m(H₂O)=585 g×18/80=131.625 g

共合硫酸1365 g+716.625 g =2081.625 g

能稀释成95%的硫酸溶液的质量:2081.625 g÷95%=2191.18 g

还需用水2191.18 g-2081.625 g=109.55 g?

共需水131.625 g+109.55 g=241.2 g

答案：D

练习册系列答案

A.120 mL B.180 mL C.240 mL D.300 mL

现有1 L含SO₃为30%的发烟硫酸(密度为1.95 g·cm^－3)，要把它稀释成浓度为95%的浓硫酸，求需要往其中加入水的体积。

（10分）二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。

⑴ 一定条件下，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，向2 L密闭容器中通入2 mol SO₂(g)、1 mol O₂(g)，2 min后反应达到平衡时，测得容器中含SO₃1.8mol，则该可逆反应的平衡常数K＝　　　　　　　　；恒温下，若往容器中再加入2 mol SO₂(g)、1 mol O₂(g)，重新达到平衡后， mol<SO₃< mol。

⑵ 用CH₄催化还原NO_x为N₂可以消除氮氧化物的污染。现有1 L NO₂、NO混合气体NO_x，将其还原成N₂，需同温同压下CH₄的体积0.4 L，则混合气体中NO₂、NO的物质量之比为。

⑶ 新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe₂O_x），由铁酸盐（ZnFe₂O₄）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：

若2 mol ZnFe₂O_x与SO₂可生成0.75 mol S，x＝　　。求可分解⑵中混合气体体积V（标准状况下）。（写出计算过程）

将SO₃溶解在浓硫酸中所形成的溶液，由于挥发出的SO₃与空气中的水蒸气形成小液滴而发烟，故称为发烟硫酸。通常以100%硫酸中含游离SO₃的量表示不同浓度的发烟硫酸，发烟硫酸的组成可表示成xSO₃·yH₂SO₄或（x+y）SO₃·yH₂O，现有1 L含SO₃为30%（质量分数）的发烟硫酸（密度为1.95 g·cm^-3）要把它稀释成浓度为95%的浓硫酸，加水约多少克？

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