题目内容
A.120 mL B.180 mL C.240 mL D.300 mL
解析：常规的解题思路是逐步分析溶液的变化：1 L含SO3为30%的发烟硫酸中含SO3为1 000 cm3×1.95 g·cm-3×30%=585 g,与SO3反应所需水量为：585 g/80 g·mol-1×18 g·mol-1=131.6 g,折合纯H2SO4为1 000 cm-3×1.95 g·cm3+131.6 g=2 081.6 g,可得95%H2SO4溶液(2 081.6 g÷95%),其中溶剂为(2 081.6 g÷95%)×5%=110 g,所以，总共需加水为131.6 g+110 g=241.6 g,故选C。
解法之二：为从S原子守恒去考虑：原溶液的质量为1 950 g,设最终溶液质量为x,则：1 950×30%/80+1 950×70%/98=(x+1 950)·95%/98=2 194,则需加水的质量为2 191-1 950=241。
答案：C
A.120 mL B.180 mL C.300 mL D.240 mL
现有1 L含SO3为30%的发烟硫酸(密度为1.95 g·cm－3)，要把它稀释成浓度为95%的浓硫酸，求需要往其中加入水的体积。
（10分）二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
⑴ 一定条件下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，向2 L密闭容器中通入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)，2 min后反应达到平衡时，测得容器中含SO31.8mol，则该可逆反应的平衡常数K＝ ；恒温下，若往容器中再加入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)， 重新达到平衡后， mol<SO3< mol。
⑵ 用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染。现有1 L NO2、NO混合气体NOx，将其还原成N2，需同温同压下CH4的体积0.4 L，则混合气体中NO2、NO的物质量之比为 。
⑶ 新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox），由铁酸盐（ZnFe2O4）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：
若2 mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75 mol S，x＝ 。求可分解⑵中混合气体体积V（标准状况下）。（写出计算过程）
2SO3(g)，向2 L密闭容器中通入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)，2 min后反应达到平衡时，测得容器中含SO31.8mol，则该可逆反应的平衡常数K＝ ；恒温下，若往容器中再加入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)， 重新达到平衡后， mol<SO3< mol。