题目内容
现有1 L含SO3为30%的发烟硫酸(密度为1.95 g·cm－3)，要把它稀释成浓度为95%的浓硫酸，求需要往其中加入水的体积。
241.0 mL
解析:
在稀释过程中SO3与水作用生成硫酸，反应方程式如下：
SO3＋H2O===H2SO4。
(1)1 L发烟硫酸的总质量为1000×1.95=1950 g，其中SO3的质量为1950×30%=585 g,n(SO3)=
=7.3 mol，SO3转化成H2SO4所消耗水的质量 m1(H2O)=18×7.3=131.6 g。
(2)混合物原H2SO4的质量为1950－585=1365 g，由SO3转化生成H2SO4的质量为98×7.3=716.6 g，溶液中H2SO4的总质量为m总(H2SO4)=1365＋716.6=2081.6 g
(3)假设稀释后总溶液的质量为x,则有
2081.6=95%·x，x=2191 g，应补加水的质量m2(H2O)=2191－2081.6=109.4 g。
(4)整个稀释过程中应加入水的质量m总(H2O)=m1(H2O)＋m2(H2O)=131.6 g＋109.4g
=241.0g。
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2SO3(g)，向2 L密闭容器中通入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)，2 min后反应达到平衡时，测得容器中含SO31.8mol，则该可逆反应的平衡常数K＝ ；恒温下，若往容器中再加入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)， 重新达到平衡后， mol<SO3< mol。