Question

A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，
B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等。
试回答：
（1）E元素在周期表中的位置为      ，写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                              。
（2） 由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为             。
（3）经测定A₂W₂为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式                   。常用硫酸处理BaO₂来制备A₂W₂，写出该反应的化学方程式               。
（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂W₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式             。
（5） 元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃。DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是           L（标准状况下）。

Answer 1

（1）第三周期，Ⅲ A族；Al₂O₃+2OH^-="2" AlO₂^-+H₂O
（2）CH₃OH（写出分子式给1分）
（3）H₂O₂H⁺+HO₂^—；BaO₂+ H₂SO₄ = BaSO₄↓+H₂O₂；
（4）Cu + 2H⁺+ H₂O₂ = Cu^２＋+ 2H₂O
（5）56 L

解析试题分析： A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，判断A、W分别为H、O元素，形成的化合物是水、过氧化氢。A、D同主族，D为Na元素。又因为原子序数逐渐增大，所以E为第三周期第三主族元素Al，五种元素的质子数之和为39，所以B为C元素。
（1）E为第三周期第三主族；D的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，则铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-="2" AlO₂^-+H₂O
（2）由H、C、O组成的18电子的物质是甲醇，结构简式为CH₃OH；
（3）过氧化氢的电离是部分电离，H₂O₂H⁺+HO₂^-；硫酸与BaO₂反应生成过氧化氢和硫酸钡，化学方程式为BaO₂+ H₂SO₄ = BaSO₄↓+H₂O₂；
（4）铜与硫酸、过氧化氢反应，生成铜离子、水，其离子方程式为Cu + 2H⁺+ H₂O₂ = Cu^２＋+ 2H₂O
（5）氢化物DA即NaH，与水反应产生氢氧化钠和氢气，所以1molNaH和1molAl与足量的水反应共生成2．5mol的氢气，标准状况下的体积为56L。
考点：考查元素推断，结构简式、离子方程式、化学方程式、电离方程式的书写，氧化还原反应的计算