下表是元素周期表前五周期的一部分.X.Y.Z.R.W.J是6种元素的代号. X Y Z R W J 请回答下列问题(除特别说明外.凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示): (1) 在化合物YZ2中Y的化合价为 ,Y2-与Na+的半径大小为 , (2) R原子的基态电子排布式为 , (3)在X.Y.Z三种元素中.第一电离能由大到小的顺序是 , (4)有一种酸HX3的酸性与� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。

X	Y	Z
	R
		W
			J

请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)：

(1) 在化合物YZ₂中Y的化合价为________；Y²^－与Na^＋的半径大小为_______________；

(2) R原子的基态电子排布式为

__________________________________________________________________________；

(3)在X、Y、Z三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是______________________；

(4)有一种酸HX₃的酸性与醋酸相近，HX₃溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________________。

【答案】

(10分) (1)＋2价;　O²^－>Na^＋或Na^＋<O²^－(2) 1S²2S²2P⁶3S²3P⁴

(3)F> N > O (4)HN₃＋OH^－＝N＋H₂O

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的位置可知，X是氮元素，Y是氧元素，Z是F元素，R是S元素，W是Br元素，J是Xe元素。

(1) F元素的非金属性强于氧元素，则在化合物YZ₂中Y的化合价为＋2价。Y²^－与Na^＋的核外电子排布相同，则微粒半径随原子序数的增大而减小，即微粒半径大小为O²^－＞Na^＋或Na^＋＜O²^－。

（2）S原子的原子序数是16，则根据工作原理可知，S原子的基态电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P⁴。

（3）非金属性越强，第一电离能越大。由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，所以氮元素的第一电离能大于氧元素的，则在X、Y、Z三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O。

（4）醋酸是一元弱酸，则如果酸HX₃的酸性与醋酸相近，那么HX₃溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为HN₃＋OH^－＝N＋H₂O。

考点：考查元素推断、核外电子排布式、微粒半径比较、化合价以及第一电离能的大小比较

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。