Question

12．实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管以及等质量的几片滤纸．
（2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体的质量为14.6g．
（3）称量．
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的左盘（填“左盘”或“右盘”）．
③称量完毕，将药品倒入烧杯中．
（4）溶解．该步实验中需要使用玻璃棒，目的是搅拌，加速溶解．
（5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒引流，洗涤烧杯2～3次是保证溶质全部转移至容量瓶中．
（6）定容，摇匀．
（7）在配制溶液（或者稀释浓溶液）的过程中，存在引起误差的一些错误操作，可能造成所配溶液的浓度会受到影响，请完成表格（在空格处填偏大、偏小或者无影响）．

引起误差的一些错误操作	对CB的影响
定容时，俯视刻度线	偏大
转移溶液时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上	偏小
洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶	偏大
定容后，经振荡、摇匀、静置、液面低于刻度线再加水	偏小

Answer 1

分析 （1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）根据n=cV和m=nM来计算；
（3）②天平称量时应左物右码；
（4）溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（5）用玻璃棒引流时应将玻璃棒末端插入到容量瓶的刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶瓶口处不能接触瓶口；应考虑如果不洗涤烧杯，则会导致溶质的损失；
（7）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答 解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
根据提供的仪器可知，还需仪器有500ml容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500ml容量瓶、胶头滴管；
（2）由于无480ml的容量瓶，故应选用500ml的容量瓶，配制出500ml的溶液．根据n=cV可知需要的NaCl的物质的量n=0.50mol•L^-1×0.5L=0.25mol，质量m=nM=0.25ml×58.5g/mol=14.6g，
故答案为：14.6g；
（3）天平称量时应左物右码，故答案为：左盘；
（4）溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，故答案为：搅拌，加速溶解；
（5）用玻璃棒引流时应将玻璃棒末端插入到容量瓶的刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶瓶口处不能接触瓶口；如果不洗涤烧杯，则会导溶质的损失，故洗涤烧杯的目的是将溶质全部转移到容量瓶中．
故答案为：玻璃棒；保证溶质全部转移至容量瓶中；
（7）定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大；
转移溶液时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上，溶质减小结果偏小；
洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶，灰增大溶质的量，配制溶液难度偏大；
定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水，对溶液稀释，溶液难度减小，结果偏小；
故答案为：

	偏大
	偏小
	偏大
	偏小

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．