题目内容
（1）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图．
则试剂a是： ，分离方法Ⅰ是 ，分离方法Ⅱ是 ，试剂b是 ，分离方法Ⅲ是 ．
（2）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来．甲、乙两人实验结果如下：
甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质．
丙同学分析了上述实验的目标产物后认为上述实验没有成功．
试回答下列问题：
①甲实验失败的原因是：
②乙实验失败的原因是： ．
考点：
物质分离、提纯的实验方案设计．
专题：
实验设计题．
分析：
（1）分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，采用分液的方法即可，水层中的乙酸钠要用硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸；
（2）①根据甲得到了显酸性的酯的混合物，说明加入的氢氧化钠溶液不足进行分析；
②根据乙酸乙酯能够与氢氧化钠溶液发生水解分析失败原因．
解答：
解：（1）分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入试剂a为饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离为操作I，则操作I为分液；乙酸钠与乙醇分离，为操作II，因二者沸点不同，采取蒸馏法；然后C中乙酸钠加试剂b为硫酸将乙酸钠转化成乙酸，再通过蒸馏将乙酸分离，即操作Ⅲ为蒸馏，
故答案为：饱和碳酸钠溶液；分液；蒸馏；硫酸；蒸馏；
（2）①甲得到显酸性的酯的混合物，酸有剩余，说明是所加NaOH溶液不足未将酸完全反应，
故答案为：所加的NaOH溶液较少，没有将余酸中和；
②乙得到大量水溶性物质，说明没有酯，是因为所加NaOH溶液过量，酯发生水解，
故答案为：所加NaOH溶液过量，酯发生水解．
点评：
本题考查有机物的分离提纯实验方案的设计，把握流程中的操作和发生的反应为解答的关键，明确物质分离与提纯常用的方法，熟悉分液操作与蒸馏操作各适用于分离的混合物类型及正确操作方法即可解答，题目难度中等．
要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是（ ）
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| A． | 蒸馏 | B． | 重结晶 | C． | 过滤 | D． | 萃取 |
下列物质一定属于同系物的是（ ）
①
②
③
④C2H4 ⑤CH2═CH﹣CH═CH2 ⑥C3H6 ⑦
⑧
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| A． | ①、②和③ | B． | ④和⑧⑤和⑦ | C． | ④、⑥ | D． | ④、⑥和⑧ |
一定有化学键断裂与生成，发生物理变化一定没有化学键断裂或生成下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ）
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| A． | CaO | B． | SiO2 | C． | H2O | D． | Na2O2 |