Question

【题目】三个反应常温时的平衡常数的数值如表所示，以下说法错误的是

A.常温下，NO分解产生的反应的平衡常数表达式为

B.常温下，水分解产生，此时平衡常数的数值约为

C.常温下，NO、、三种化合物分解放出的倾向由大到小的顺序为

D.反应的平衡常数

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. NO分解产生O2的反应为：2NO(g)N2(g) + O2(g)，所以该反应的平衡常数表达式为，A选项正确；

B. 水分解产生O2的反应为：2H2O(g) 2H2(g)+ O2(g)，与已知反应2H2(g)+ O2(g) 2H2O(g)互换反应物和生成物，所以，该反应的平衡常数的数值K = K2-1 =(2×1081)-1 = 5×10-82，B选项错误；

C. 平衡常数越大表明该反应进行的程度越大。NO、H2O、CO2三种化合物分解的反应分别为：

2NO(g) N2(g) + O2(g)K1= 1×1030

2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) K= 5×10-82

2CO2(g) 2CO(g) + O2(g)K3= 4×10-92

K1＞K ＞K3，所以三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2，C选项正确；

D. 反应2 CO(g)+2 NO(g) N2(g) +CO2(g)可由反应2NO(g) N2(g) + O2(g)减反应2CO2(g) 2CO(g) + O2(g)而得，所以该反应的平衡常数，D选项正确；

答案选B。