Question

【题目】在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（ ）

A.t1s时反应物A的转化率为60%
B.在t1～（t1+10）s时，v（A）=v（B）=0
C.该反应的化学方程式为3A+B?2C
D.0～t1s内A的反应速率为v（A）= mol/（L?s）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．根据图知，在t1s时各物质浓度不变，则该反应达到平衡状态，参加反应的△c（A）=（0.8﹣0.2）mol/L=0.6mol/L，A的转化率= = =75%，
故A错误；
B．在t1～（t1+10）s时，该反应达到平衡状态，各物质反应速率之比等于其计量数之比，但不等于0，所以v（A）=3v（B），故B错误；
C．根据图知，在t1s时各物质浓度不变，则该反应达到平衡状态，△c（A）=（0.8﹣0.2）mol/L=0.6mol/L，△c（B）=（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，△c（C）=（0.4﹣0）mol/L=0.4mol/L，同一可逆反应中同一段时间内各物质浓度变化量之比等于其计量数之比，所以A、B、C的计量数之比=0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，所以该反应方程式为3A+B2C，故C正确；
D.0～t1s内A的反应速率为v（A）= = = mol/（Ls），故D错误；
故选C．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡的计算的相关知识点，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题．