Question

【题目】已知HF 酸性强于CH3COOH，常温下有下列三种溶液．有关叙述不正确的是（ ）

编号	①	②	③
PH	11	3	3
溶液	NaOH溶液	CH3COOH溶液	HF溶液

A.CH3COOH稀溶液中加入少量CH3COONa，能使比值c（CH3COO﹣）/c（Na+）增大
B.①、②等体积很合后：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.向②加入NaF固体，CH3COOH电离平衡正向移动
D.中和相同体积的②、③，需消耗①的体积②＜③

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．CH3COOH稀溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO﹣+H+ ， 加入少量CH3COONa，醋酸根离子浓度增大 比值增大，故A正确； B．氢氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，常温下，pH=11的氢氧化钠溶液浓度小于pH=3的醋酸溶液，二者等体积混合时，醋酸过量导致溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO﹣）＞c（Na+），酸的电离程度较小，所以c（Na+）＞c（H+），则混合溶液中离子浓度大小顺序是c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B正确；
C．氟化钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，向醋酸中加入氟化钠促进醋酸电离，则醋酸电离平衡向正反应方向移动，故C正确；
D．相同温度下，HF酸性强于CH3COOH，则HF的电离程度大于CH3COOH，则pH相等的两种溶液中HF浓度大于CH3COOH，中和酸需要氢氧化钠的体积与酸的物质的量成正比，pH相等、体积相等的HF和醋酸溶液中，醋酸的物质的量大于HF，所以中和相同体积的②、③，需消耗①的体积②＞③，故D错误；
故选D．
【考点精析】解答此题的关键在于理解弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识，掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．