题目内容
下列说法正确的是（ ）
A．胆矾是电解质、液氨是非电解质
B．淀粉溶液、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．淀粉、纤维素、油脂都属于天然高分子化合物
D．SO3、SiO2、NO2均为酸性氧化物
【知识点】电解质非电解质、胶体、酸性氧化物等基本概念 H4 I3
【答案解析】A 解析：A、胆矾属于盐类是电解质、液氨是氨气的液态形式，溶于水形成的一水合氨是电解质，而氨气是非电解质，故A正确；B、氯化铁溶液不是胶体，故B错误；C、油脂不属于天然高分子化合物 ，故C错误；D、NO2不是酸性氧化物，故D错误。
故答案选A
【思路点拨】本题考查了电解质非电解质、胶体、酸性氧化物等基本概念，注意一些典型物质的积累。
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：
某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法错误的是 )。
| 物质 | X | Y | Z | W |
| 初始浓度/mol·L－1) | 0.5 | 0.6 | 0 | 0 |
| 平衡浓度/mol·L－1) | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.6 |
A.反应达到平衡时，X的转化率为80%
B.该反应的平衡常数表达式为K＝
C.增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：
（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，② 。
（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42－，该反应的离子方程式为 。
（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：
准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：
2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，
Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，
6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。
①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量 （填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同）。
②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量 。
（4）①可选用 （填试剂）检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是 （用离子反应方程式表示）。
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 | 8.3 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 | 9.8 |
实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
a. 氧化： ；
b. 沉淀： ；
c. 分离，洗涤； d. 烘干，研磨。