+Cu设计的原电池如下图甲所示.①电极X的材料是 ,②外电路中的电子是从电极流向电极.③在电池放电过程中.盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中.向CuSO4溶液一端扩散的离子是 .(2)①金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀.炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈.请写出铁锅生锈过程的正极反应式: .②为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）依据反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图甲所示。

①电极X的材料是；

②外电路中的电子是从电极流向电极（填电极材料名称或符号）。

③在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是（填离子符号）。

（2）①金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈。请写出铁锅生锈过程的正极反应式：。

②为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用（填写字母序号）。

A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨

③图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电源的极。

（3）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。

①若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是（填序号）。

A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

②该电池放电时，正极附近溶液的PH （填增大、减小、不变）

③充电时该电池阳极的电极反应式。

（1）①Cu（1分）；②铜、银（1分）；③Cl-（1分）

（2）①O2＋2H2O＋4e－=4OH－（2分）；②C（1分）；③负（1分）；

（3）①A（2分）；②增大（2分）；③Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O（2分）

【解析】

试题分析：（1）依据反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池，则Cu作负极，Ag作正极，故X电极材料为Cu；外电路电子由铜电极流向银电极；负极反应：Cu-2e－=Cu2＋，故盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是Cl-。（2）炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀，铁作负极：2Fe—4e—=2Fe2+，C作正极：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案，为牺牲阳极的阴极保护法，则焊接在铁闸门上的固体材料R的金属性强于铁，但不能与水反应，故只能选C项；丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，为外接电源的阴极保护法，则铁闸门应连接直流电源的负极相接，作阴极。（3）蓄电池反应原理NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2可知放电时Fe作负极失电子被氧化：Fe—2e—+2 OH－=Fe(OH)2，NiO2得电子被还原发生还原反应；NiO2+2e-+2H2O= Ni(OH)2+2OH-，故正极附近溶液的PH增大；充电时该电池的正极做阳极电极反应式Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O。