(1)下图曲线表示部分短周期元素的原子序数和其常见单质沸点的关系.其中A点表示的单质是 .(2)准晶是一种无平移周期序.但有严格准周期位置序的独特晶体.可通过方法区分晶体.准晶体和非晶体.(3)氧化亚铜为半导体材料.在其立方晶胞内部有四个氧原子.其余氧原子位于面心和顶点.则该晶胞中有个铜原子.(4)很多金属盐都可以发生焰色反应.其原因题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）下图曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是（填化学式）。

（2）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（3）氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_______ 个铜原子。

（4）很多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是

（5）已知HF与F-通过氢键结合成HF2-．判断HF2-和HF2-微粒间能否形成氢键，并说明理由．

练习册系列答案

相关题目

已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）

A. 气态氢化物的稳定性：D＞C

B. 原子序数：b＞a＞c＞d

C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞A

D. 原子半径：B＞A＞D＞C

①、②是两种常见烃的球棍模型，下列对于其共同点的叙述正确的是（）

A．都含有共价键

B．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．都能发生加成反应

D．等质量的①、②完全燃烧时，放出等质量的CO2

下列说法中不正确的是（）

A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化

B．一氧化碳在氧气中的燃烧是吸热反应

C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应

D．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应

下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）

A．H2O B．NaOH C．Na2O D．CH3CH2OH

短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素），下列关于这些元素的叙述正确的是（）

A. X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物

B. M分别和w、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价

C. M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键

D. M、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，它们所含的化学键类型完全相同

某溶液中存在Na+、Ba2+、SO32-、S2-、HCO3-、Cl-、AlO2-、Br-、中的若干种，依次进行下列实验，观察到现象记录如下。（1）用pH试纸检验，溶液的pH~7；（2）向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈红棕色，用分液漏斗分液；（3）向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液．只有白色沉淀产生，过滤；（4）在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。下列判断正确的是（）

①肯定有Na+

②肯定有SO42一

③肯定有SO32-

④肯定有Br一

⑤肯定有Cl一

⑥肯定没有HCO3-

A．②③④⑥ B．①②④⑥ C．①③④⑥ D．③④⑤⑥

某地煤矸石经预处理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及MgO。实验小组设计如下流程用其制备碱式硫酸铝[Al2(OH)4SO4]：

（1）为提高“酸浸”时铝浸出率，可采取的措施之一是。

（2）氧化时应控制反应温度在10℃~20℃，其原因是，“氧化”时可用MnO2替代，发生的离子方程式。

（3）试剂X为，设计一个简单的实验，证明铁元素已被沉淀完全：。

（4）加入CaCO3制备碱式硫酸铝的化学方程式。

1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是Hg，它的中子数与质子数之差是（）

A. 48 B. 80 C. 128 D. 208

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