题目内容
对于反应2SO2＋O2
2SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是
①增大压强 ②升高温度 ③增大O2浓度 ④使用催化剂
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
D
【解析】
试题分析：①增大压强，可增大单位体积的活化分子数，加快反应速率，但没有增大活化分子百分数，不选①；②升温可以增大活化分子百分数，加快反应速率，选②；③增大氧气的浓度，可增大单位体积内活化分子数，加快反应速率，但不能增大活化分子百分数，不选③；④使用催化剂，可以降低活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率，选④。所以选D。
考点：条件对反应速率的影响。
应用题天天练四川大学出版社系列答案下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．CH3COONa和NaCl的混合溶液中：c(Na+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) + c(Cl－)
B．某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系不可能为c(Cl-) > c(H+) > c(NH4+)>c(OH一)
C．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中： c(Na+)＞c(HCO3－) ＞c(CO32-) ＞c (H2CO3)
D．常温下，等物质的量浓度的三种溶液：①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4中c(NH4＋)：②＜③＜①
在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，有反应： CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol测得n(N2)随时间变化数据如下表：
温度 | 时间/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(N2) | 0 | 0.20 | 0.25 | 0.40 | 0.40 |
T2 | n(N2) | 0 | 0.25 | …… | 0.30 | 0.30 |
下列说法不正确的是
A．0~10 min内，T1时V(N2)的平均反应速率比T2时的平均反应速率小
B．T1＜T2
C．a < 0
D．在温度为T2时，向平衡后的容器中再充入1.2mol CH4，重新达平衡时n(N2)=0.40mol
NH3·H2O + H3O+
