题目内容
10．实现下列转化，必须加入还原剂的是（ ）| A． | Fe→Fe3+ | B． | HCl→Cl2 | C． | MnO4-→Mn2+ | D． | NH3→NO |
分析 必须加入还原剂实现转化，则选项中为氧化剂的反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．
解答 解：A．Fe元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故A不选；
B．Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故B不选；
C．Mn元素的化合价降低，需要加还原剂发生，故C选；
D．N元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故D不选；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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20．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红的原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- | |
| B． | 加热蒸发氯化铝溶液，最终可得到无水氯化铝固体 | |
| C． | 加热蒸发硫酸铜溶液可得到五水硫酸铜晶体 | |
| D． | 5mL1mol/L醋酸钠溶液与5mL1mol/L盐酸混合液中：c（Cl-）=c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
18．
三氯化磷（$\stackrel{+3}{P}$Cl3）和三氯氧磷（POCl3）是两种遇水会强烈水解的物质．PCl3是合成药物的重要化工原料；POCl3用于制取染料中间体，有机合成的氯化剂、催化剂和阻燃剂，还常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．
Ⅰ．白磷和Cl2化合制PCl3
已知白磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；PCl3遇O2会生成POCl3；POCl3能溶于PCl3．实验室制取PCl3的装置示意图和有关数据如下：
实验过程中要加入白磷、通入C02、通入Cl2、加热，实验时具体的操作顺序是：打开K2，使体系中充满CO2，再加入白磷，打开K1，通入氯气，再加热．
（1）干燥管中碱石灰的作用是吸收多余的氯气和空气中的水蒸气．
（2）PCl3强烈水解的产物是H3PO3和HCl，PC13遇水所得溶液中除OH-之外其它离子的浓度由大到小的顺序是c（H+）＞c（Cl-）＞c（H2PO3-）＞c（HPO32-）（己知亚磷酸H3PO3是二元弱酸：H3PO3?H++H2PO3-，H2PO3-?H++HPO32-）．
（3）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PC15等，PC15先用白磷除去后，再用C方法除去PC13中的POCl3制备纯净的PCl3．
A．萃取 B．过滤 C．蒸馏 D．蒸发结晶
Ⅱ．氯化水解法生产POC13
主要反应是：PC13+C12+H20═POC13+2HCl，流程如下：
（1）若将0.01mol POCl3加到水中水解，再与含2.4gNa0H的溶液混合充分反应，并配成1L的溶液，取出少量的溶液于试管中，再向其中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液，则先产生的沉淀是AgCl[已知Ksp（Ag3PO4）=1.4×10-16，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]．
（2）通过下列方法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
A．取ag产品于锥形瓶中，加入足量Na0H 溶液，再加稀硝酸至酸性．
B．向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgN03溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀．
C．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖．
D．加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积bmL．
己知：AgSCN是白色沉淀，Ksp（AgSCN）=2×10-12
①滴定选用的指示剂是B（填字母序号），滴定终点的现象为溶液由无色变为血红色，且30s不褪色．
A．FeCl2 B．NH4Fe（SO4）2 C．淀粉 D．甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是覆盖氯化银，防止沉淀转化生成AgSCN而导致数据不准确．如无此操作，所测Cl元素含量将会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
③根据上面实验数据计算三氯氧磷产品中Cl元素的含量为$\frac{35.5（4-bc）}{1000a}$．
三氯化磷（$\stackrel{+3}{P}$Cl3）和三氯氧磷（POCl3）是两种遇水会强烈水解的物质．PCl3是合成药物的重要化工原料；POCl3用于制取染料中间体，有机合成的氯化剂、催化剂和阻燃剂，还常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．Ⅰ．白磷和Cl2化合制PCl3
已知白磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；PCl3遇O2会生成POCl3；POCl3能溶于PCl3．实验室制取PCl3的装置示意图和有关数据如下：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g•cm-3 |
| 白磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 |
| PCl3 | -112 | 75.5 | 1.574 |
| POCl3 | 2 | 105.3 | 1.675 |
（1）干燥管中碱石灰的作用是吸收多余的氯气和空气中的水蒸气．
（2）PCl3强烈水解的产物是H3PO3和HCl，PC13遇水所得溶液中除OH-之外其它离子的浓度由大到小的顺序是c（H+）＞c（Cl-）＞c（H2PO3-）＞c（HPO32-）（己知亚磷酸H3PO3是二元弱酸：H3PO3?H++H2PO3-，H2PO3-?H++HPO32-）．
（3）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PC15等，PC15先用白磷除去后，再用C方法除去PC13中的POCl3制备纯净的PCl3．
A．萃取 B．过滤 C．蒸馏 D．蒸发结晶
Ⅱ．氯化水解法生产POC13
主要反应是：PC13+C12+H20═POC13+2HCl，流程如下：
（1）若将0.01mol POCl3加到水中水解，再与含2.4gNa0H的溶液混合充分反应，并配成1L的溶液，取出少量的溶液于试管中，再向其中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液，则先产生的沉淀是AgCl[已知Ksp（Ag3PO4）=1.4×10-16，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]．
（2）通过下列方法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
A．取ag产品于锥形瓶中，加入足量Na0H 溶液，再加稀硝酸至酸性．
B．向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgN03溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀．
C．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖．
D．加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积bmL．
己知：AgSCN是白色沉淀，Ksp（AgSCN）=2×10-12
①滴定选用的指示剂是B（填字母序号），滴定终点的现象为溶液由无色变为血红色，且30s不褪色．
A．FeCl2 B．NH4Fe（SO4）2 C．淀粉 D．甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是覆盖氯化银，防止沉淀转化生成AgSCN而导致数据不准确．如无此操作，所测Cl元素含量将会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
③根据上面实验数据计算三氯氧磷产品中Cl元素的含量为$\frac{35.5（4-bc）}{1000a}$．
5．物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现金星的大气层中含有三氧化二碳（C2O3），下列物质与它属于同一类别的是（ ）
| A． | H2O2、N2O4 | B． | 石墨、氧气 | C． | H2SO4、HClO | D． | NaCl、Na2CO3 |
15．下列实验操作能达到预期目的是（ ）
| A． | 向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42- | |
| B． | 向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32- | |
| C． | 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+ | |
| D． | 向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有NH4+ |
工业制得的纯碱中往往含有氯化钠杂质，为测定含NaC1杂质的样品中Na2CO3的质量分数，．他们采用如图所示装置，把一定质量的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积．
19．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 22.4L氯气和氢气的物质的量都是1mol | |
| B． | 1mol氯气和氢气的体积都是22.4L | |
| C． | 标准状况下22.4L氯气的物质的量为1mol | |
| D． | 标准状况下1mol氢气的体积约为22.4L |
15．某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．某课外活动小组为确定反应后的废液组成，进行如下实验：（1）取100.00mL反应后的废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀12.915g．（2）另取100.00mL反应后的废液加入过量铜片充分反应，铜片质量减少了0.32g．下列关于反应后的废液组成判断正确的是（ ）
| A． | 只含有Fe2+、Cu2+、Clˉ，不含有Fe3+ | B． | c（Fe2+）：c（Cu2+）=1：1 | ||
| C． | c（Fe3+）：c（Fe2+）=1：3 | D． | c（Clˉ）=0.9mol/L，c（Fe3+）=0.1mol/L |