Question

已知HClO是比H₂CO₃还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，HClO?H⁺+ClO^-，达到平衡后：
（1）要使HClO浓度增加，可加入下列物质

 

（填代号）
  A．SO₂            B．CaCO₃            C．HCl           D．NaOH
（2）由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl₂的理由是

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据平衡移动原理知，只要加入只和盐酸反应的物质就能使HClO浓度增加；
（2）饱和食盐水中氯离子浓度较大，氯离子抑制氯气和水反应．

解答： 解：A．SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，所以氯水中通入二氧化硫抑制氯气和水反应，则HClO浓度降低，故错误；
B．CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，HClO和碳酸钙不反应，所以平衡向正反应方向移动，则HClO浓度增加，故正确；C．加入HCl，溶液中氢离子浓度增大，抑制氯气和水反应，则HClO浓度降低，故错误；
D．NaOH+HCl=NaCl+H₂O、HClO+NaOH=NaClO+H₂O，促进氯气和水反应，但溶液中HClO浓度降低，故错误；
故选B；
（2）饱和食盐水中含有大量氯离子，氯离子抑制氯气和水反应，所以能使Cl₂+H₂O?HCl+HClO向逆反应方向移动，从而减小氯气的溶解，
故答案为：氯离子浓度大使平衡逆向移动，减小氯气的溶解．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点、物质的性质即可解答，（2）是实验室制取氯气时收集氯气的方法，明确其原理，题目难度不大．