Question

铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO₃）溶液呈无色．现取一定量的硫酸锰（MnSO₄）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

加入溶液	1适量铋酸钠溶液	2过量的双氧水	3适量KI淀粉溶液
实验现象	溶液呈紫红色	紫红色消失，产生气泡	溶液变成蓝色

则NaBiO₃、KMnO₄、I₂、H₂O₂的氧化性由强到弱的顺序为

1. A.
   I₂、H₂O₂、KMnO₄、NaBiO₃
2. B.
   H₂O₂、I₂、NaBiO₃、KMnO₄
3. C.
   NaBiO₃、KMnO₄、H₂O₂、I₂
4. D.
   KMnO₄、NaBiO₃、I₂、H₂O₂

Answer 1

C
分析：根据发生的反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性这一规律来回答判断．
解答：根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由①中现象可知：NaBiO₃把Mn²⁺氧化生成MnO₄^-，则NaBiO₃（氧化剂）的氧化性强于KMnO₄（氧化产物）的氧化性；由②中现象可知：KMnO₄氧化H₂O₂产生O₂，自身被还原为Mn²⁺，则KMnO₄（氧化剂）的氧化性强于H₂O₂（氧化产物）的氧化性；
由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水（氧化剂）的氧化性强于碘单质（氧化产物）的氧化性，
综上所述，NaBiO₃、KMnO₄、I₂、H₂O₂的氧化性由强到弱的顺序是：NaBiO₃＞KMnO₄＞H₂O₂＞I₂，
故选C．
点评：本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱的判断规律知识，注意氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性这一规律是关键，难度不大．