题目内容

14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．光照新制的氯水时，溶液的 pH 逐渐减小
B．对 CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g），平衡体系增大压强可使颜色变深
C．高压下有利于提高合成氨的产率
D．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨

分析 勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．

解答 解：A、氯水中存在化学平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸浓度减小，使得平衡向右移动，氢离子浓度变大，溶液的PH值减小，能用勒夏特列原理解释，故A不符合；
B、对平衡CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g），两边气体计量数相等，增大压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B符合；
C、合成氨反应是气体体积减小的反应，合成氨工厂学采用增大压强以提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解释，故C不符合；
D、NH3+H2O=NH3•H2O=NH4++OH-，加入氢氧化钠，增大氢氧根离子浓度，平衡逆向移动，有利于氨气的生成，故能用勒夏特列原理解释，故D不符合；
故选B．

点评 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．

练习册系列答案
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4．氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂．如图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程．

请回答下列问题：
（1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理．
①氯化铁做净水剂Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+；
②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）吸收剂X的化学式为FeCl2；氧化剂Y的化学式为NaClO
（3）碱性条件下反应①的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行
（5）K2FeO4 在水溶液中易发生反应：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用B（填序号）．
A．H2O                       B．稀KOH溶液、异丙醇
C．NH4Cl溶液、异丙醇        D．Fe（NO3）3溶液、异丙醇
（6）可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式为：
①FeO42?+CrO2-+2H2O═CrO42?+Fe（OH）3↓+OH-
②2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
③Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
现称取1.980g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤滤液定容于250mL容量瓶中．每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93mL．则上述样品中高铁酸钾的质量分数为63.1%．
5．标准状况下，将VL HCl气体溶于100mL水（密度是1g/mL）中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此盐酸的物质的量浓度为$\frac{1000ρV}{2240+36.5V}$mol/L．
2．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（　　）
A．υ（H2）=0.1 mol•L-1•s-1B．υ（N2）=0.2 mol•L-1•min-1
C．υ（NH3）=0.15 mol•L-1•min-1D．υ（H2）=0.3 mol•L-1•min-1
9．下列对溶液叙述正确的是（　　）
A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小
B．对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m倍和n倍后，若稀释后溶液的pH相等，则m＜n
C．在中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用
D．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw
19．平衡体系 CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g） 中仅含碳酸钙、氧化钙及二氧化碳气体．某时刻保持 温度不变，往恒容密闭容器中再通一定量 CO2 气体，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（　　）
A．平衡常数减小B．CaO 的量不变C．CO2浓度不变D．CO2 浓度增大
6．二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业．利用废气中的 CO2为原料可制取甲醇，在恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
（1）对于气相反应，用某组分B平衡时的分压 p（B）代替物质的量浓度 c（B）也可表示平衡常数，记作 KP，则该反应的平衡常数表达式为KP=$\frac{P（CH{\;}_{3}OH）P（H{\;}_{2}O）}{P（C{O}_{2}）P（H{\;}_{2}）{\;}^{3}}$．
（2）若将等物质的量的CO2和H2混合反应气充入恒温恒容密闭容器中，一定条件下反应达到平衡，下列事实能说明反应已达到平衡状态的是BD．
A．容器内气体密度保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变作用下反应相同时间后，CO2
C．该反应的平衡常数保持不变
D．CO2 体积分数保持不变
（3）其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ） 的转化率随反应温度变化如图1．
①a点所代表的状态不是（填“是”或“不是”）平衡状态；
②c点CO2的转化率高于b点，原因是b、c点都未达到平衡状态，c点温度高，反应速率快，二氧化碳的转化率较大．
（4）科学家用氮化镓材料与铜组装成图2的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以 CO2和 H2O合成CH4．
①该装置中铜电极是正 极，写出该电极表面的电极反 应式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O；
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸（选填“盐酸”或“硫酸”）．
3．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
A．2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑B．CuCl2+2 NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
C．FeO+2 HCl═FeCl2+H2OD．2Al（OH）3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3 H2O
4．下列各组离子中，在无色透明的酸性溶液中，可以大量共存的是（　　）
A．Al3+、Na+、SO42-、Br-B．Na+、NH4+、NO3-、I-
C．K+、Mg2+、Fe3+、Cl-D．Na+、AlO2-、SO42-、CO32-

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