题目内容

常温下mol/L CH3COOH稀溶液和mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（　　）
A．若，B．若，
C．，D．若，
D
根据电荷守恒定律可知，A中溶液显碱性，a大于b是有可能的，A正确。醋酸是弱酸，二者恰好反应时，溶液显碱性， B正确。当醋酸过量时，溶液可能显中性，C正确。D中根据电荷守恒定律可知，溶液显酸性，则a不可能小于b，D不正确，答案选D。
练习册系列答案
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下列各组物质能大量共存于水溶液中的是(    )
A．CuSO4和KOHB．Ba(NO3)2和Na2CO3
C．CaCl2和Zn(NO3)2D．HCl和AgNO3
室温下向10mL  pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目减小
B．溶液中的不变
C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．加入铝粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42—、Cl—
C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—
D．水电离产生的c(OH—)=10—12 mol·L—1的溶液中：K+、Mg2+、SO42—、NO3—
（10分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：（下列问题
所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可）
I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离的方程式为
                                        。
Ⅱ．有以下五组离子① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ；② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ；③ Na＋、Cl－、
NO3－、SO42－；④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－；⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－。在由水电离产生的
c(OHˉ)= 1×10ˉ13mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是  　　　　     （填序号）
Ⅲ．在许多反应中H2O扮演不同的“角色”。请结合所学完成下列反应
（1）H2O参与的置换反应：符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质， W、V是化合物
①W是水，离子方程式为                                           ；
②V是水，化学方程式为                                           。
（2）水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：
A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：
①A + H2O                                            ；
②B + H2O                                            ；
下列离子方程式中，书写正确的是
A．铝与NaOH溶液反应：2Al +2OH－ ="=" 2AlO2－+ H2↑
B．钠与水的反应：Na + H2O ="=" Na+ + 2OH－+ H2↑
C．铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3－="=" 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42－+ Ba2＋==BaSO4↓
在一固定体积的密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2A(g)+B(g)   3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为w mol·L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol·L-1的配比是（  ）   
A．4 mol A+2 mol BB．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B
C．3mol C+1 mol D+1 mol BD．3 mol C+1 mol D
下列电解质溶液的有关叙述正确的是
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大
C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)＝c(HCO3-)
D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)
在溶液中能大量共存的离子组是  (      ) 
A．H＋、CO32－、Na＋　B．NH4+、K+、OH－
C．Ag+、Cl－、Na+D．Na＋、NO3－、Cu2+

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