题目内容
已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75%，C、J同为第二周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性．反应生成的水均已略去．它们有如图所示的关系．
（1）写出A的化学式： ，B的电子式： ．
（2）反应③中每生成lmolF，转移电子的数目为： ．
（3）反应④的化学方程式为： ．
（4）写出G溶液与过量H气体反应的离子方程式为： ．
【答案】分析：1．X为无色液体，推断X为H2O；
2．D具有两性，可知D为Al2O3或Al（OH）3，而Al2O3要经过氢氧化铝脱水或铝直接与氧气化合而得，图中显然不具备这样的条件，因此D为Al（OH）3，D由A反应而来，A中含铝元素；
3．因为D遇I溶解，可知I为强酸或强碱，但I由J一路反应而来，又有J为第二周期元素的气态氢化物，因此J为非金属氢化物，I为强酸，而L+X生成I+K，只有硝酸的生成（3NO2+H2O=2HNO3+NO）符合这一模式，L为NO2，K为NO，由NO+F到NO2，F为O2．顺便也可知J中含氮元素，J为NH3；
4．因为C也为第二周期元素的气态氢化物，而第二周期元素的气态氢化物一般只研究碳与氮元素的氢化物（若C为HF，则A为AlF3，不合题意；而硼的性质一般不做研究，否则要给提示或条件），J为NH3，所以C为烃类，A为碳与铝的化合物，结合给出的质量分数，A为Al4C3，它与水发生水解反应时，碳元素的价态不变，因此产物C为甲烷（CH4），它与F（氧气）反应除水之外的产物H为CO2．A+X=C+D反应方程式：Al4C3+12H2O→4Al（OH）3+3CH4↑；
5．因为H与G反应生成D（Al（OH）3），G由D反应来，因此G为偏铝酸盐，E为强碱，因为E由短周期元素化合物B与水反应来，所以E为NaOH，G为NaAlO2，因为B+水生成NaOH+O2，所以B为Na2O2．依据推断物质分析回答问题．
解答：解：依据转化关系和题干信息分析：
1．一般题目中“无色液体”即指水，所以假设X为H2O．
2．入手点是D具有两性，可知D为Al2O3或Al（OH）3，而Al2O3要经过氢氧化铝脱水或铝直接与氧气化合而得，图中显然不具备这样的条件，因此D为Al（OH）3，D由A反应而来，A中含铝元素．
3．因为D遇I溶解，可知I为强酸或强碱，但I由J一路反应而来，又有J为第二周期元素的气态氢化物，因此J为非金属氢化物，I为强酸，而L+X生成I+K，只有硝酸的生成（3NO2+H2O=2HNO3+NO）符合这一模式，L为NO2，K为NO，由NO+F到NO2，F为O2．顺便也可知J中含氮元素，J为NH3．
4．因为C也为第二周期元素的气态氢化物，而第二周期元素的气态氢化物一般只研究碳与氮元素的氢化物（若C为HF则A为AlF3，不合题意；而硼的性质一般不做研究，否则要给提示或条件），J为NH3，所以C为烃类，A为碳与铝的化合物，结合给出的质量分数，A为Al4C3，它与水发生水解反应时，碳元素的价态不变，因此产物C为甲烷（CH4），它与F（氧气）反应除水之外的产物H为CO2；A+X=C+D反应方程式：Al4C3+12H2O→4Al（OH）3+3CH4↑．
5．因为H与G反应生成D（Al（OH）3），G由D反应来，因此G为偏铝酸盐，E为强碱，因为E由短周期元素化合物B与水反应来，所以E为NaOH，G为NaAlO2，因为B+水生成NaOH+O2，所以B为Na2O2．
推断出的各物质为：A：Al4C3，B：Na2O2，C：CH4，D：Al（OH）3 ；E：NaOH，F：O2，G：NaAlO2，H：CO2；I：HNO3，J：NH3，K：NO，L：NO2，X：H2O，
（1）依据判断出的物质可知A为Al4C3；B为过氧化钠，电子式为：
，故答案为：Al4C3；
；
（2）反应③是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中每生成lmolO2，转移电子为2mol，转移电子的数目为1.204×1024（或2NA），故答案为：1.204×1024（或2NA）；
（3）反应④是氨气的催化氧化反应，反应的化学方程式为：4NH3+5O2
4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2
4NO+6H2O；
（4）G溶液为NaAlO2与过量H为CO2气体反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
点评：本题考查了物质转化关系的应用，物质性质的综合应用，主要考查钠及其化合物、铝及其化合物等物质性质的分析判断，电子式书写，电子转移计算，离子方程式，化学方程式的书写方法，题目较难．
2．D具有两性，可知D为Al2O3或Al（OH）3，而Al2O3要经过氢氧化铝脱水或铝直接与氧气化合而得，图中显然不具备这样的条件，因此D为Al（OH）3，D由A反应而来，A中含铝元素；
3．因为D遇I溶解，可知I为强酸或强碱，但I由J一路反应而来，又有J为第二周期元素的气态氢化物，因此J为非金属氢化物，I为强酸，而L+X生成I+K，只有硝酸的生成（3NO2+H2O=2HNO3+NO）符合这一模式，L为NO2，K为NO，由NO+F到NO2，F为O2．顺便也可知J中含氮元素，J为NH3；
4．因为C也为第二周期元素的气态氢化物，而第二周期元素的气态氢化物一般只研究碳与氮元素的氢化物（若C为HF，则A为AlF3，不合题意；而硼的性质一般不做研究，否则要给提示或条件），J为NH3，所以C为烃类，A为碳与铝的化合物，结合给出的质量分数，A为Al4C3，它与水发生水解反应时，碳元素的价态不变，因此产物C为甲烷（CH4），它与F（氧气）反应除水之外的产物H为CO2．A+X=C+D反应方程式：Al4C3+12H2O→4Al（OH）3+3CH4↑；
5．因为H与G反应生成D（Al（OH）3），G由D反应来，因此G为偏铝酸盐，E为强碱，因为E由短周期元素化合物B与水反应来，所以E为NaOH，G为NaAlO2，因为B+水生成NaOH+O2，所以B为Na2O2．依据推断物质分析回答问题．
解答：解：依据转化关系和题干信息分析：
1．一般题目中“无色液体”即指水，所以假设X为H2O．
2．入手点是D具有两性，可知D为Al2O3或Al（OH）3，而Al2O3要经过氢氧化铝脱水或铝直接与氧气化合而得，图中显然不具备这样的条件，因此D为Al（OH）3，D由A反应而来，A中含铝元素．
3．因为D遇I溶解，可知I为强酸或强碱，但I由J一路反应而来，又有J为第二周期元素的气态氢化物，因此J为非金属氢化物，I为强酸，而L+X生成I+K，只有硝酸的生成（3NO2+H2O=2HNO3+NO）符合这一模式，L为NO2，K为NO，由NO+F到NO2，F为O2．顺便也可知J中含氮元素，J为NH3．
4．因为C也为第二周期元素的气态氢化物，而第二周期元素的气态氢化物一般只研究碳与氮元素的氢化物（若C为HF则A为AlF3，不合题意；而硼的性质一般不做研究，否则要给提示或条件），J为NH3，所以C为烃类，A为碳与铝的化合物，结合给出的质量分数，A为Al4C3，它与水发生水解反应时，碳元素的价态不变，因此产物C为甲烷（CH4），它与F（氧气）反应除水之外的产物H为CO2；A+X=C+D反应方程式：Al4C3+12H2O→4Al（OH）3+3CH4↑．
5．因为H与G反应生成D（Al（OH）3），G由D反应来，因此G为偏铝酸盐，E为强碱，因为E由短周期元素化合物B与水反应来，所以E为NaOH，G为NaAlO2，因为B+水生成NaOH+O2，所以B为Na2O2．
推断出的各物质为：A：Al4C3，B：Na2O2，C：CH4，D：Al（OH）3 ；E：NaOH，F：O2，G：NaAlO2，H：CO2；I：HNO3，J：NH3，K：NO，L：NO2，X：H2O，
（1）依据判断出的物质可知A为Al4C3；B为过氧化钠，电子式为：
，故答案为：Al4C3；；（2）反应③是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中每生成lmolO2，转移电子为2mol，转移电子的数目为1.204×1024（或2NA），故答案为：1.204×1024（或2NA）；
（3）反应④是氨气的催化氧化反应，反应的化学方程式为：4NH3+5O2
4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（4）G溶液为NaAlO2与过量H为CO2气体反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
点评：本题考查了物质转化关系的应用，物质性质的综合应用，主要考查钠及其化合物、铝及其化合物等物质性质的分析判断，电子式书写，电子转移计算，离子方程式，化学方程式的书写方法，题目较难．
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