Question

下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题．

周期   族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F	Ne
3	Na		Al		P	S	Cl

（1）单质的化学性质最不活沷的元素是

 

；
（2）氧的原子结构示意图是

 

；
（3）形成化合物种类最多的元素是

 

；
（4）HF和H₂O中，热稳定性较强的是

 

；
（5）N和P中，原子半径较小的是

 

；
（6）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是

 

；
（7）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是

 

（填化学式），酸性最强的是

 

（填“H₂SO₄”或“HClO₄”）；
（8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式

 

，其中硫元素和氧元素的质量比m（S）：m（O）=

 

．（相对原子质量：S-32，O-16）

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）稀有气体的化学性质最不活泼；
（2）O原子含有8个质子、8个核外电子，核外电子排布为：K层2个电子、L层6个电子；
（3）C是构成有机化合物的重要元素；
（4）非金属性：F＞O，因此热稳定性：HF＞H₂O；
（5）同主族自上而下原子半径逐渐增大；
（6）常温下，铝和铁会在浓硫酸中发生钝化；
（7）元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强（F、O除外）；
（8）二氧化硫可以漂白品红溶液．

解答： 解：（1）稀有气体的化学性质最不活泼，Ne为稀有气体，故答案为：Ne；
（2）O原子含有8个质子、8个核外电子，核外电子排布为：K层2个电子、L层6个电子，O的原子结构示意图为：，
故答案为：；
（3）有机物种类繁多，C是构成有机化合物的重要元素，因此形成化合物种类最多的元素是C，
故答案为：C；
（4）非金属性：F＞O，因此热稳定性：HF＞H₂O，因此HF和H₂O中，热稳定性较强的是HF，
故答案为：HF；
（5）同主族自上而下原子半径逐渐增大，N和P处于第ⅤA族，因此原子半径：P＞N，
故答案为：N；
（6）常温下，铝和铁会在浓硫酸中发生钝化，因此常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是铝，
故答案为：Al；
（7）元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，在题目所给元素中Na的金属性最强，因此元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH，
元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强（F、O除外），除去F、O，Cl的非金属性最强，因此酸性最强的是HClO₄，
故答案为：HClO₄；
（8）二氧化硫可以漂白品红溶液，二氧化硫的化学式为SO₂，硫元素和氧元素的质量比m（S）：m（O）=32：16×2=1：1，
故答案为：SO₂；1：1．

点评：本题以前18号元素为载体考查化学用语和元素周期律的知识，要充分掌握常见元素的特殊性质例如最值、钝化等，整体难度不大．