题目内容

2．质量数为27的元素R，其核内有14个中子，则R可形成的离子为（　　）
A．R+B．R2+C．R3+D．R2-

分析 根据质量数=中子数+质子数可确定质子数，据此解题．

解答 解：质量数=中子数+质子数，元素R有13个质子．所以可以判断出最外层有3个电子，即有三个价电子，是Al元素，可形成的离子为R3+．
故选C．

点评 本题考查元素的判断，明确质量数与质子数、中子数之间的相互关系是解题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
12．在100mL的FeBr2溶液中，通入2.24L的标准状况下的氯气，充分反应后溶液中有$\frac{1}{3}$的Br被氧化成溴单质，求原FeBr2溶液的物质的量浓度．
13．某物质在一定条件下按下式分解：2A═B↑+2C↑+2D↑，测得生成的混合气体在相同条件下密度是H2密度d倍，则A的式量为（　　）
A．2dB．2.5dC．5dD．10d
10．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示．
（1）A室混合气体的物质的量为2mol，所含分子总数为1.204×1024；
（2）实验测得A室混合气体的质量为34g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的4.25倍；
（3）若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在2刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为1：2．
17．向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX（g）+2Y（s）?bZ（g）；△H＜0．如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线．根据以上信息判断，下列说法中正确的是（　　）
A．化学方程式中a：b=1：3
B．推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温
C．推测在第13min时该反应刚好达到化学平衡
D．用X表示O～10min内该反应的平均速率为v（X）=0.045mol•L-1•mol-1
7．有机物A、B、C、D、E、F、G的相互关系如图所示，已知G是一种二元醇，F是一种二元酸．

（1）检验A中卤元素的实验操作是：将A与NaOH水溶液混合加热一段时间，冷却至室温，然后加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加硝酸银溶液，如果有淡黄色沉淀出现，则A中含溴元素．
（2）B的结构简式为H2C=CH-COOH；①的化学反应类型是消去反应．
（3）F是一种二元酸，它在一定条件下可与G反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式为nHOOCCH2COOH，+G为nHOCH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2nH2O．
（4）写出反应④的化学反应方程式+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2=CHCOONa+HO-CH2-CH2-CH2-OH+NaBr．
（5）能发生银镜反应的B的链状同分异构体的结构简式为OHCCH2CHO、HCOOCH=CH2．
14．1mol H2和32g O2的体积，前者与后者的关系是（　　）
A．大于B．小于C．等于D．不能确定
11．（1）在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL，此气体的相对分子质量为64.3.2g此气体的物质的量是0.05mol，所含分子数是0.05NA，在标准状况下的体积是1.12L．
（2）同温同压下，相同体积的容积中，分别盛有CO和CO2，二者分子数之比为1：1，原子总数之比为2：3，质量之比为7：11，密度之比为7：11．
12．温度为T℃，压强为1.01×106Pa条件下，某密闭容器下列反应达到化学平衡A（g）+aB（？）?4C（g），达到化学平衡时测得c（A）=0.2mol•L-1；压缩容器使压强增大到2.02×106Pa，第二次达到平衡时，测得c（A）=0.36mol•L-1；若继续压缩容器，使压强增大到5.05×106Pa，第三次达到平衡时，测得c（A）=1.1mol•L-1；则下列关于有关说法不正确的是（　　）
A．第二次平衡时B为气态
B．a＞3
C．第一次平衡后增大压强平衡向左移动
D．第三次达到平衡时B可能为非气态

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网