Question

在含有2 mol H₂SO₄的浓硫酸中加入足量锌粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是(    )

①放出的气体中除SO₂外还有H₂  ②只放出SO₂气体，其物质的量为1 mol  ③反应结束时转移电子的物质总共为4 mol

A.①                   B.②                     C.②③                 D.①②

Answer 1

C 

解析：浓硫酸具有强氧化性，与锌反应放出二氧化硫气体，随着硫酸的消耗，浓硫酸变成稀硫酸，与锌反应生成氢气。在生成二氧化硫反应中，每消耗1 mol硫酸转移1 mol电子，在生成氢气的反应中，每消耗1 mol硫酸转移2 mol电子，因此反应结束时转移电子的物质的量小于4 mol。