Question

铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe³⁺离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：

（1）□Fe（NO₃）₃+□NaOH+□Cl₂===□Na₂FeO₄+□NaNO₃+□NaCl+□H₂O

（2）在上述反应中      元素被氧化，当3molCl₂参与反应时，转移电子的总数为        ；

（3）铁酸钠之所以能净水，除了能氧化杀菌外，另一个原因是                          。

 

Answer 1

【答案】

（9分）

⑴(3分)2、16、3、2、6、6、8       （2）(4分)Fe（或铁）、 3.612×10²⁴ 

（3）(2分)还原产物Fe³⁺与水反应生成Fe（OH）₃胶体，能吸附杂质。

【解析】

试题分析：（1）根据电子守恒配平铁从正三价升高到正六价转移3个电子，氯气从0价到负一转移2个电子，最小公倍数是6，即可配平。（2）中铁元素化合价升高失电子被氧化。3mol氯气到氯离子转移6mol电子既是3.612×10²⁴ (3) 还原产物Fe³⁺与水反应生成Fe（OH）₃胶体，胶体的比表面积比较大能吸附杂质。

考点：氧化还原反应的配平及相关概念。