题目内容
用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+Na2O2
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（1）请配平上述反应（将有关的化学计量数填在横线上）
（2）该反应中发生氧化反应的物质是
（3）若反应过程中有3mol电子发生转移，则生成
分析：（1）反应中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，过氧化钠中O元素的化合价由-1价降低为-2价，结合质量守恒定律以此配平；
（2）氧化还原反应中元素化合价升高，被氧化；根据在化合物中元素化合价的代数和为零的原则进行分析判断；
（3）根据氧化还原反应的电子守恒计算．
（2）氧化还原反应中元素化合价升高，被氧化；根据在化合物中元素化合价的代数和为零的原则进行分析判断；
（3）根据氧化还原反应的电子守恒计算．
解答：解：（1）反应中Fe2O3→2Na2FeO4，铁元素化合价由+3价升高为+6价，共升高6价，Na2O2→Na2FeO4、Na2O，氧元素化合价由-1价降低为-2价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故Fe2O3系数为1，故Na2O2系数为3，根据铁元素守恒可知Na2FeO4系数为2，根据钠元素守恒可知Na2O系数为1，配平后方程式为：Fe2O3+3Na2O2
2Na2FeO4+Na2O，故答案为：1、3、2、1；
（2）Fe元素的化合价升高，则被氧化，所以Fe2O3发生氧化反应，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设Na2FeO4中铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价，
故答案为：Fe2O3；+6；
（3）反应中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，生成1molNa2FeO4转移3mol电子，
故答案为：1；
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（2）Fe元素的化合价升高，则被氧化，所以Fe2O3发生氧化反应，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设Na2FeO4中铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价，
故答案为：Fe2O3；+6；
（3）反应中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，生成1molNa2FeO4转移3mol电子，
故答案为：1；
点评：本题考查了氧化还原反应的应用，主要考查氧化还原反应的配平，电子转移计算，氧化反应的分析判断．把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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Fe2O3+3Na2O2
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| A、Na2O既是氧化产物又是还原产物 |
| B、在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌 |
| C、Fe2O3既做氧化剂又做还原剂 |
| D、该反应中氧化性比较：Na2FeO4大于Na2O2 |