在一密闭容器中.等物质的量的A和B发生反应:A 2C(g),反应达平衡时.若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等.则这时A的转化率A．40% B．50% C．60% D．70% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g) 2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率

A．40% B．50% C．60% D．70%

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在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3(没有计算过程，只有答案不给分。)

（1）该盐酸中溶质的质量分数是多少？

（2）该盐酸的物质的量浓度为多少？

（3）取这种盐酸10mL，稀释到1.45L，所得稀盐酸的物质的量浓度是多少？

下列说法不正确的是

①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质

②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电

④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．

A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤

在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为原来的60%，则

A．平衡逆向移动了

B．物质A的转化率减小了

C．物质B的质量分数增大了

D．反应速率增大，且v正 > v逆

计算题（要写计算过程）

已知反应：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 +2NH3↑+2H2O，现有7.4g Ca(OH)2与足量的NH4Cl充分反应。求

（1）生成的NH3在标准状况时的体积为多少？

（2）将所得NH3气体溶于100g水中，若所得氨水的密度为0.8g/mL，则该氨水的物质的量浓度为多少？（结果保留两位小数）

工业上用软锰矿(主要成分是二氧化锰)制取高锰酸钾和软磁铁氧体材料MnxO4，其流程如下(部分条件和产物省略)：

请回答下列问题：

（1）K2MnO4中锰元素的化合价是___________。

（2）写出粉碎矿石和氢氧化钾熔融物中通入空气时，发生主要反应的化学方程式___________________。

（3）分析下表数据。工业上采用III得到较纯净的高锰酸钾，III中包含的操作名称是________________。

（4）上述工业流程中试剂X的最佳物质是(填化学式)_________________________；设计步骤IV的目的是________________________。

（5）通过煅烧MnSO4·H2O可制得软磁铁氧体材料MnxO4。如图是煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化的曲线。该曲线中A段所表示物质的化学式是_____________；MnxO4中x=_________________________。

下列关于实验安全的说法中正确的是

A．实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯

B．蒸馏实验时，在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸

C．不慎把浓硫酸洒在皮肤上，要立即用NaOH溶液冲洗

D．盛放浓盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志

在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末:①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,铜粉可溶解的是

A．①② B．②④ C．②③ D．①④

有A、B、C、D 4种烃，各取0.01 mol充分燃烧后，B、C、D所产生的二氧化碳均为448 mL（标准状况）；A燃烧所得的二氧化碳是其他三者的3倍。在镍催化剂的作用下，A、B、C都能和氢气发生加成反应，B可以转变为C或D，C可以转变为D；B或C都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而A、D无此性质；在FeBr3存在时，A与液溴发生取代反应。

试推断出4种烃的结构简式：

（1）A是，B是，C是，D是。

（2）B→D的反应方程式：。

（3）除去D中C的反应方程式：。

（4）C发生加聚反应的方程式：。

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