题目内容
【题目】（I）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g) + Y(g) 
2Z(g)， 若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，反应在绝热条件下达到平衡时处于状态II（如图），则该反应的△H___0；(填：“<，>，=”)。该反应在___（填：高温或低温）条件下能自发进行。
（II）已知2A2(g)+B2(g)
2C(g) △H=-akJ/mol(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量bkJ。请回答下列问题：
（1）若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，a、b、c之间满足何种关系(用代数式表示)___。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是（_____）
a.V(C)=2V（B2） b.容器内气体压强保持不变
c.v逆(A2)=2v正（B2） d.容器内的气体密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（_____）
a.及时分离出C气体 b.适当升高温度 c.增大B2的浓度 d.选择高效的催化剂
（5）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2molA2和1molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d___b(填＞、=、＜)。
【答案】< 低温 减小 b+c=a bc c ＞
【解析】
（Ⅰ）（1）由图可知状态Ⅱ的压强大于状态Ⅰ压强的2倍，所以平衡逆向移动，反应在绝热条件下进行，逆向进行，说明正反应为放热反应；已知2X（g）+Y（g）
2Z（g），反应后气体的物质的量减少，所以混乱度减小，△S＜0；该反应在低温条件下能自发进行；
（II）（1）正反应方向放热，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，K减小；
（2）在同温下，在原容器中，只加入2 mol C(与原平衡的起始量“一边倒”后的数据完全相同)，与原平衡的平衡状态完全相同，即C＝ωmol/L；根据两平衡的转化率之和为100%，则有b＋c=a；
（3）a、V（C）=2V（B2）时，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应初始浓度及转化率有关，不能据此判断平衡状态，故错误；
b、该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当容器内压强保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
c、v逆（A2）=2v正（B2）=v正（A2），同一物质的正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；
d、混合气体遵循质量守恒定律，则反应前后混合气体质量不变，容器体积不变，则容器内的密度保持不变，不能据此判断平衡状态，故错误；
答案选bc；
（4）a、及时分离出C气体，平衡正向移动，但反应速率减小，故错误；
b、适当升高温度反应速率增大但平衡逆向移动，故错误；
c、增大B2的浓度，平衡正向移动且反应速率增大，故正确；
d、选择高效的催化剂，反应速率增大但平衡不移动，故错误；
答案选c；
（5）恒温恒容下，正反应为气体物质的量减小的反应，平衡时压强减小，若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A2和1mol B2，等效为在原平衡的基础上增大压强，反应物转化率增大，生成C比恒容时多，则放出的热量也多，故d>b。
