题目内容
下列反应的离子方程式中正确的是
- A.向Ba（OH）2溶液中加入过量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO2-4═BaSO4↓+H2O
- B.含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.05molCl2的氯水：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2I2
- C.氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH+4
- D.小苏打与少量Ca（OH）2溶液混合：Ca2++OH-+HCO-3═CaCO3↓+H2O
C
分析：A、依据氢氧化钡全部反应，离子方程式中钡离子和氢氧根离子需符合1：2分析；
B、依据还原性I-＞Fe2+，通入氯水依次反应，根据量的多少氯气只能氧化碘离子；
C、依据氢氧化铝不溶于弱碱分析判断；
D、依据少量氢氧化钙全部所以，离子方程式中钙离子和氢氧根离子必须符合1：2分析；
解答：A、向Ba（OH）2溶液中加入过量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO2-4═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B、含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.05molCl2的氯水，还原性I-＞Fe2+，依据所给量可知2I-+Cl2=I2+2Cl-，0.2molI-只反应了0.1mol，所以离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，故B错误；
C、氯化铝溶液中滴加过量的氨水，铝离子生成沉淀，不溶于氨水，离子方程式为
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH+4，故C正确；
D、小苏打与少量Ca（OH）2溶液混合，氢氧化钙中的钙离子和氢氧根离子全部反应，
离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO-3═CaCO3↓+2H2O+CO32-；故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，主要考查碱和酸式盐反应时的量的关系不同，产物不同，氧化还原反应的顺序问题，氢氧化铝不溶于弱酸弱碱．
分析：A、依据氢氧化钡全部反应，离子方程式中钡离子和氢氧根离子需符合1：2分析；
B、依据还原性I-＞Fe2+，通入氯水依次反应，根据量的多少氯气只能氧化碘离子；
C、依据氢氧化铝不溶于弱碱分析判断；
D、依据少量氢氧化钙全部所以，离子方程式中钙离子和氢氧根离子必须符合1：2分析；
解答：A、向Ba（OH）2溶液中加入过量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO2-4═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B、含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.05molCl2的氯水，还原性I-＞Fe2+，依据所给量可知2I-+Cl2=I2+2Cl-，0.2molI-只反应了0.1mol，所以离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，故B错误；
C、氯化铝溶液中滴加过量的氨水，铝离子生成沉淀，不溶于氨水，离子方程式为
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH+4，故C正确；
D、小苏打与少量Ca（OH）2溶液混合，氢氧化钙中的钙离子和氢氧根离子全部反应，
离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO-3═CaCO3↓+2H2O+CO32-；故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，主要考查碱和酸式盐反应时的量的关系不同，产物不同，氧化还原反应的顺序问题，氢氧化铝不溶于弱酸弱碱．
练习册系列答案
相关题目