碘与氢气反应的热化学方程式是 ①I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9.48 kJ·mol-1 ②I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26.48 kJ·mol-1 下列说法正确的是( ) A. 从上述两反应可知1mol的I2(g)能量比1mol的I2(s)能量高 B. I2(s)I2(g) ΔH<0 C. ②的反应物总能量与①的反应物总能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

碘与氢气反应的热化学方程式是

①I₂(g)+H₂(g)2HI(g)ΔH=－9.48 kJ·mol^-1 ②I₂(s)+H₂(g)2HI(g)ΔH=+26.48 kJ·mol^-1下列说法正确的是(　　)

A. 从上述两反应可知1mol的I₂(g)能量比1mol的I₂(s)能量高

B. I₂(s)I₂(g)　ΔH<0

C. ②的反应物总能量与①的反应物总能量相等

D. 1 mol I₂(g)中通入1 mol H₂(g),发生反应时放出的热量为9.48 kJ·mol^-1

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离子检验的常用方法有三种：

检验方法	沉淀法	显色法	气体法
含义	反应中有沉淀产生或溶解	反应中有颜色变化	反应中有气体产生

下列离子检验的方法不合理的是

A NH₄⁺－气体法 B I^－－沉淀法

C Fe³⁺－显色法 D Ca²⁺－气体法

同温同压下，等质量的SO₂ 和 CO₂相比较，下列叙述正确的是（）

A．密度比为16:11 B.分子个数比为 16:11

C.体积比为1:1 D.氧原子个数比为1:1

下列设备工作时,将化学能转化为电能的是(　　)

用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶液，一段时间后（设电解质足量），向电解后溶液中加入适量原电解质，可以使溶液恢复到电解前的浓度的是(　　)

A．Cu(NO₃)₂　　 B．K₂SO₄C．HCl D．NaOH

在下图中，E和F分别为电源两极；甲烧杯中盛有100 mL 0.2mol·L^－¹ AgNO₃溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.15 mol·L^－¹ CuCl₂溶液，A、B、C、D均为石墨电极，如果电解一段时间后，发现B极增重1.08g，则

(1)E为________极，C为________极。

(2)A极的电极反应式为_________________________，析出气体________mL。(标准状况)

(3)若乙烧杯溶液体积不变，则此时溶液的物质的量浓度将变为 mol·L^－¹。

(4)甲烧杯中滴入石蕊试液，________极附近变红（填A或B）；如果继续电解，在甲烧杯中最终得到________溶液(填溶质的化学式)。

下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）。

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

下列能源转化过程中，污染较大的是

A．风能发电 B．燃煤发电 C．地热能发电 D．太阳能发电

区别浓H₂SO₄和稀H₂SO₄，既简单又可靠的方法是                         （      ）
    A.各取少许溶液分别放入铜片`            B.分别与石蕊试液作用
    C.用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上           D.各取少许溶液分别放入铝片

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