题目内容
5．进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（ ）| A． | 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 | |
| B． | 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 | |
| C． | 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 | |
| D． | 蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热 |
分析 A．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应；
B．碳酸氢钠分解生成水；
C．酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性；
D．先接好冷凝水防止炸裂．
解答 解：A．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故A错误；
B．碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故B错误；
C．酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故C错误；
D．加热时加入碎瓷片是为了防止溶液暴沸，先接好冷凝水防止炸裂，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验安全及事故处理，侧重化学与生活、实验安全的考查，把握物质的性质、实验基本技能、实验安全常识等为解答的关键，题目难度不大．
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15．
甲～庚等主族元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应的水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
甲～庚等主族元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应的水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）| A． | 气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊 | |
| B． | 庚与戊的原子序数相差24 | |
| C． | 庚与甲形成的单核离子半径大小为：庚＜甲 | |
| D． | 丁的最高价氧化物可用于制造计算机的芯片 |
16．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1.8g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为NA | |
| B． | 常温下，O2和O3的混合气体共16g中含有的氧原子数为NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L NO和22.4L O2混合后所得气体中分子总数为1.5NA | |
| D． | 将11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA |
13．在一些化学反应中，往往会涉及反应的先后顺序问题．下列实验中，离子反应的先后顺序判断正确的是（ ）
| A． | 含等物质的量的Al3+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：Al3+、NH4+ | |
| B． | 含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+ | |
| C． | 含等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中，加入铁粉：Cu2+、Fe3+ | |
| D． | 含等物质的量的CH3COO-、ClO-溶液中，逐滴加入稀盐酸：CH3COO-、ClO- |
．
10．下列关于元素的叙述正确的是（ ）
| A． | 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 | |
| B． | 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 | |
| C． | 金属元素与非金属元素能形成共价化合物 | |
| D． | 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8 |
可用键线式表示为
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可用键线式表示为
；
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结构
．
制
的流程图并注明反应条件．
7．“2015.8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
（1）根据价键规则，写出HCN的结构式是H-C≡N；
（2）下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是bc．（填序号）
a．气态氢化物沸点；b．最高价氧化物对应水化物酸性强弱；
c．Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO；d．单质晶体类型；
（3）一定浓度的NaCN溶液pH=9，用离子方程式表示呈碱性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-；通过列式计算“c（CN-）与c（HCN）”的大小K=$\frac{c（HCN）c（O{H}^{-}）}{c（C{N}^{-}）}$=$\frac{Kw}{Ka（HCN）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{5×1{0}^{-10}}$，$\frac{c（HCN）}{c（C{N}^{-}）}$=$\frac{2×1{0}^{-5}}{1{0}^{-5}}$=2，c（CN-）＜c（HCN）判断：c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）含CN-的污水危害很大．处理该污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-．CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2与CO2．某环保部门用下图装置进行实验，以证明该处理方法的有效性并测定CN-被处理的百分率．
将浓缩后含CN-的废水与过量NaClO溶液的混合液（其中CN-浓度为0.05mol/L）200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．
①甲中反应的离子方程式为CN-+ClO-=CNO-+Cl-；乙中反应的离子方程式为2CNO-+3ClO-+2H+═N2+2CO2+3Cl-+H2O．
②乙中生成的气体除CO2、N2外还有HCl及副反应生成的Cl2等，上述实验是通过测定CO2的量来确定CN-的处理效果．丙中加入的除杂试剂是A（填标号）．
（A）饱和食盐 （B）饱和NaHCO3溶液 （C）浓NaOH溶液 （D）浓硫酸
丁在实验中的作用是除去混合气体中Cl2防止对CO2测定量的影响．戊中盛有足量的石灰水，若实验后戊中共生成0.8g沉淀，则该实验中CN-被处理的百分率＞80%（填“＞”、“二”或“＜”=）．
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 （ 25℃） | Ki=1.77×10-4 | Ki=5.0×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
（2）下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是bc．（填序号）
a．气态氢化物沸点；b．最高价氧化物对应水化物酸性强弱；
c．Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO；d．单质晶体类型；
（3）一定浓度的NaCN溶液pH=9，用离子方程式表示呈碱性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-；通过列式计算“c（CN-）与c（HCN）”的大小K=$\frac{c（HCN）c（O{H}^{-}）}{c（C{N}^{-}）}$=$\frac{Kw}{Ka（HCN）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{5×1{0}^{-10}}$，$\frac{c（HCN）}{c（C{N}^{-}）}$=$\frac{2×1{0}^{-5}}{1{0}^{-5}}$=2，c（CN-）＜c（HCN）判断：c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）含CN-的污水危害很大．处理该污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-．CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2与CO2．某环保部门用下图装置进行实验，以证明该处理方法的有效性并测定CN-被处理的百分率．
将浓缩后含CN-的废水与过量NaClO溶液的混合液（其中CN-浓度为0.05mol/L）200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．
①甲中反应的离子方程式为CN-+ClO-=CNO-+Cl-；乙中反应的离子方程式为2CNO-+3ClO-+2H+═N2+2CO2+3Cl-+H2O．
②乙中生成的气体除CO2、N2外还有HCl及副反应生成的Cl2等，上述实验是通过测定CO2的量来确定CN-的处理效果．丙中加入的除杂试剂是A（填标号）．
（A）饱和食盐 （B）饱和NaHCO3溶液 （C）浓NaOH溶液 （D）浓硫酸
丁在实验中的作用是除去混合气体中Cl2防止对CO2测定量的影响．戊中盛有足量的石灰水，若实验后戊中共生成0.8g沉淀，则该实验中CN-被处理的百分率＞80%（填“＞”、“二”或“＜”=）．